7．如表是硝酸鉀（KNO₃）和氯化鉀（KCl）在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）由表可查知，40℃時氯化鉀（KCl）的溶解度為40克，它的意義是在40℃時，氯化鉀在100g水里達到飽和時溶解的質(zhì)量是40g．
（2）40℃時，向兩個分別盛有45g KNO₃和KCl固體的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，結(jié)果如圖所示，則乙燒杯中的溶質(zhì)是KNO₃．
（3）采用任意一種操作方法，將甲燒杯中的剩余固體全部溶解，并將溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�下列說法中正確的是ACD（填字母）．
A．溶劑質(zhì)量可能不變    B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大
C．溶液質(zhì)量一定增大     D．可采用升溫或加水的方法
（4）若要配得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%以上的硝酸鉀（KNO₃）溶液，配制時的溫度應(yīng)不低于50℃

6．在某溫度下，氫氧化鈣的飽和溶液經(jīng)下列變化后，溶液的質(zhì)量分數(shù)不變的是（　�。�

	A．	溫度不變，添加水		B．	溫度不變，蒸發(fā)水
	C．	水量不變，升高溫度		D．	降低溫度，且加氫氧化鈣

5．有濃度為10%的食鹽溶液100克，將其濃度增加到20%，可采用的方法是（　�。�

	A．	加入10克食鹽固體		B．	把溶液中的水蒸發(fā)掉一半
	C．	加入100克10%的食鹽溶液		D．	把水蒸發(fā)掉50克

4．20℃時，氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%，若向此溶液中添加5克氯化鈉和5克水，充分攪拌后則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

	A．	大于26.5%		B．	小于26.5%
	C．	等于26.5%		D．	條件不足，無法判斷

3．下列對化學知識的歸納不正確的是（　　）

A物質(zhì)的俗名	B物質(zhì)的分類
氫氧化鈉的俗名--苛性鈉 碳酸鈉的俗名--純堿	HNO3--酸 NH3•H2O--堿
C物質(zhì)的物理性質(zhì)	D物質(zhì)的鑒別
干冰能升華 氧化鈣加水放熱	化纖與純羊毛面料燃燒 食鹽與硫酸鈉 加氯化鋇溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．甲醛是室內(nèi)污染物之一．已知甲醛的化學式為HCHO，請計算：
（1）甲醛中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比1：2：1
（2）甲醛的相對分子質(zhì)量30．
（3）甲醛中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比6：1：8．
（4）15克甲醛中含有多少克碳元素？（列式計算）

1．某課外興趣小組的同學設(shè)計了如下三個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：

實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．數(shù)據(jù)見下表：

編號	實驗I	實驗II	實驗III
反應(yīng)前/g	4.8	112.6	118.4
反應(yīng)后/g	8.0	112.4	118.4

（1）在實驗I中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請用質(zhì)量守恒定律加以解釋因為反應(yīng)物的質(zhì)量沒有加上參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，所以生 成物MgO的質(zhì)量比Mg的質(zhì)量大．
（2）實驗II中發(fā)生反應(yīng)共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g．
（3）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變．
（4）實驗I、II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明實驗設(shè)計中的不當之處，并提出改進思路實驗II的反應(yīng)應(yīng)該在密閉的容器中進行．

20．如圖含有鋰（Li）原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問題：

（1）鋰元素的原子序數(shù)為3；
（2）鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D （填字母）；
（3）鋰元素與氧元素形成的化合物的化學式為Li₂O．

19．配平下列化學方程式（化學計量數(shù)為1也要填入橫線內(nèi)）
（1）1C₃H₈+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4 H₂O+3 CO₂
（2）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$1 Fe ₃O₄．

18．完成下列化學反應(yīng)的化學方程式：
（1）電解水：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）鎂帶燃燒制照明彈：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．