20．家庭生活中處處體現(xiàn)著物質(zhì)的變化，下列變化中屬于物理變化的是 （　　）

A．

鮮牛奶變質(zhì)

B．

天然氣作燃料

C．

潔廁靈除垢

D．

糯米磨粉

19．某興趣小組用如圖所示裝置制取氧氣，試管中固體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表．制取結(jié)束后，將剩余固體用適量水充分溶解后，過(guò)濾，回收二氧化錳固體，并得到氯化鉀溶液100g   （O：16  Cl：35.5  K：39）

加熱時(shí)間/min	0	t1	t2	t3	t4
固體質(zhì)量/g	28.0	23.2	18.4	a	18.4

（1）表格中數(shù)值a為18.4g．
（2）共制得氧氣9.6g．
（3）計(jì)算所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

18．圖1為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）30℃時(shí)，氯化鈉的溶解度=碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
（2）10℃時(shí)，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，其中
氯化鈉（填溶質(zhì)）質(zhì)量較大．
（3）生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”．
請(qǐng)你解釋原因：碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較�。�
（4）如圖2所示，20℃時(shí)，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是C（填字母序號(hào)）．
A．氫氧化鈉    B．氯化鈉    C．硝酸銨    D．濃硫酸．

17．下列詞語(yǔ)或俗語(yǔ)的有關(guān)化學(xué)原理解釋中不合理的是（　�。�

	A．	“鉆木取火”--------------------------使可燃物的著火點(diǎn)升高
	B．	“釜底抽薪”--------------------------燃燒需要可燃物
	C．	“真金不怕火煉”---------------------金的化學(xué)性質(zhì)不活潑
	D．	“沒(méi)有金剛鉆，不攬瓷器活”------金剛石硬度大

16．如圖實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（　�。�

A．

點(diǎn)燃酒精燈

B．

傾倒液體

C．

量取液體

D．

檢查氣密性

15．在實(shí)驗(yàn)室中化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的Ca（OH）₂粉末狀試劑，他們對(duì)該試劑進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)分析：稱取試劑15g放入錐形瓶中，加入35g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應(yīng)．測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如圖．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	25	25	25	25	25	25
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量（g）	75	100	a	150	172.8	197.8

（1）a的數(shù)值為125，興趣小組的同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，得出該試劑已部分變質(zhì)的結(jié)論，其依據(jù)是（通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖象做出你的分析）滴加鹽酸至100g時(shí)，開(kāi)始時(shí)有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明了鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，從而證明氫氧化鈣存在．
（2）b的數(shù)值為2.2．
（3）計(jì)算該試劑中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）．

14．A～J是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件已略去），其中A是一種液體，H是一種紅色粉末，J的溶液呈黃色．已知在高溫下單質(zhì)碳能與多種金屬氧化物反應(yīng)生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）E物質(zhì)的組成中一定含有碳和氫元素元素．
（3）反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是③．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

13．鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑，用途廣泛．
（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過(guò)程中改變的是分子之間的間隔．
（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖1的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意安全或通風(fēng)．
（3）觀察圖2并回答問(wèn)題：

由圖2可知，HCl和NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H⁺和OH^-之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H⁺+OH^-═H₂O，像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式．任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示．
【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式
HCl溶液與AgNO₃溶液反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
HNO₃溶液與Na₂CO₃溶液反應(yīng)2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀或氣體或水的反應(yīng)．
【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是D．
A．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　　B．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-　　　　　D．H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．

12．如表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據(jù)如表數(shù)據(jù)，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，圖中能表示NaOH溶解度曲線的是A（填A(yù)或B）．
（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發(fā)水后再恢復(fù)到原溫度，⑥加入生石灰．
其中措施正確的是D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤⑥
（3）20℃時(shí)，191g　飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質(zhì)量為9.1g．
（4）現(xiàn)有20℃時(shí)Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)　乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）現(xiàn)有60℃時(shí)含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是降溫結(jié)晶并過(guò)濾．

11．實(shí)驗(yàn)室有一瓶未蓋好瓶塞的燒堿，為了測(cè)定其變質(zhì)程度，某小組同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，取10.0g樣品放在燒杯中，加入50.0g水中完全溶解，加入過(guò)量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾渣2.5g，所得濾液中通入足量CO₂，反應(yīng)后過(guò)濾，又得濾渣7.5g．請(qǐng)回答：
（1）2.5g表示CaCO₃的質(zhì)量（用化學(xué)式表示）．加入的澄清石灰水中含Ca（OH）₂的質(zhì)量為7.4g．
（2）求樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）還可以用稀鹽酸與樣品溶液反應(yīng)，測(cè)定產(chǎn)生氣體體積數(shù)據(jù)可計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．