Question

14．A～J是初中化學中常見的物質，它們之間有如圖所示的轉化關系（部分反應條件已略去），其中A是一種液體，H是一種紅色粉末，J的溶液呈黃色．已知在高溫下單質碳能與多種金屬氧化物反應生成金屬單質和二氧化碳．

請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）E物質的組成中一定含有碳和氫元素元素．
（3）反應①②③④中屬于置換反應的是③．
（4）反應④的化學方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)A～J是初中化學中常見的物質，H是一種紅色固體，J的溶液呈黃色，所以J是鐵的鹽溶液，H是氧化鐵，氧化鐵和I反應產(chǎn)生鐵鹽和水，所以I是酸，可以是鹽酸，所以J是氯化鐵，C是水；A是一種液體，和B作用產(chǎn)生C-水和D，且B保持不變，所以A是過氧化氫，B是二氧化錳，D是氧氣，氧氣和E反應產(chǎn)生水和G，G是氧化鐵和碳反應產(chǎn)生的二氧化碳，因所以E可以是甲烷，F(xiàn)是鐵，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：（1）A～J是初中化學中常見的物質，H是一種紅色固體，J的溶液呈黃色，所以J是鐵的鹽溶液，H是氧化鐵，氧化鐵和I反應產(chǎn)生鐵鹽和水，所以I是酸，可以是鹽酸，所以J是氯化鐵，C是水；A是一種液體，和B作用產(chǎn)生C-水和D，且B保持不變，所以A是過氧化氫，B是二氧化錳，D是氧氣，氧氣和E反應產(chǎn)生水和G，G是氧化鐵和碳反應產(chǎn)生的二氧化碳，因所以E可以是甲烷，F(xiàn)是鐵，經(jīng)過驗證，推導正確，所以反應①是過氧化氫在二氧化錳的作用下分解產(chǎn)生水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）E和氧氣點燃產(chǎn)生二氧化碳和水，根據(jù)化學反應前后元素的種類不變，可知E中一定含有碳和氫元素，可能含有氧元素；
（3）反應①時過氧化氫分解，反應②是氧氣和甲烷等的反應，不屬于基本反應類型；反應③時碳和氧化鐵的反應生成鐵和二氧化碳，屬于置換反應；反應④是氧化鐵和酸發(fā)生的復分解反應，故選：③；
（4）反應④是氧化鐵和酸，如鹽酸，生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）碳和氫元素；
（3）③；
（4）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．