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科目： 來源： 題型：推斷題

6．FeSO₄•7H₂O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），實驗室用此廢渣制備FeSO₄•7H₂O的流程如圖：

（1）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄外還有另外2個反應：其中為反應器提供70℃-80℃所需熱量的反應的化學方程式為：H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑、，屬于復分解反應的另一反應化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學式是FeSO₄ 和H₂SO₄；
（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；玻璃棒的作用是引流．

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5．水垢的主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂．從水垢中制備氯化鈣的主要流程如圖．

（1）濾渣的主要成分是Mg（OH）₂（填化學式），在物質(zhì)分類中，該物質(zhì)屬于堿．
（2）第③步之后加入鹽酸目的是除去過量的氫氧化鈣，寫出該反應的化學方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（3）檢驗軟、硬水要用到肥皂水；生活中硬水軟化常用的方法是煮沸．

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4．如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖

Ⅰ．鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中Ti元素的化合價為+4；
Ⅱ．①中反應為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂═2X+2TiCl₄+6CO，則X的化學式為FeCl₃；
Ⅲ．②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H₂的化學計量數(shù)之比為1：2；
Ⅳ．③中氬氣（Ar）作保護氣，寫出該反應的化學方程式TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;\;\;\;Ar\;\;\;\;\;}}{800℃}$Ti+2MgCl₂．

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2．鋅精礦主要成分是ZnS．火法煉鋅的一般工藝流程如圖所示．

（1）設備1將鋅精礦進行氧化焙燒，爐氣中含有SO₂，該設備中反應前后化合價發(fā)生改變的元素是S、O．
（2）設備2中反應的化學方程式為ZnO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn↑+CO↑．
（3）設備4可利用沸點不同將鋅與雜質(zhì)分離，該過程屬于物理變化（填“物理變化”或“化學變化”）．

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