Question

6．FeSO₄•7H₂O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），實驗室用此廢渣制備FeSO₄•7H₂O的流程如圖：

（1）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式除Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄外還有另外2個反應(yīng)：其中為反應(yīng)器提供70℃-80℃所需熱量的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑、，屬于復(fù)分解反應(yīng)的另一反應(yīng)化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（2）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是FeSO₄ 和H₂SO₄；
（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；玻璃棒的作用是引流．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)稀硫酸能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，硫酸能與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，進行分析解答．
（2）根據(jù)題意，稀硫酸是過量的，硫酸與鐵、硫酸鐵與鐵反應(yīng)均屬于硫酸亞鐵，進行分析解答．
（3）操作A是將濾渣與濾液M分離，采用的過濾操作，進行分析解答．

解答 解：（1）稀硫酸能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，硫酸能與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑、Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，其中后者屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（2）由題意，稀硫酸是過量的，硫酸與鐵、硫酸鐵與鐵反應(yīng)均屬于硫酸亞鐵，濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式是FeSO₄ 和H₂SO₄．
（3）操作A是將濾渣與濾液M分離，采用的過濾操作，在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；玻璃棒的作用是引流．
故答案為：（1）H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（2）FeSO₄ 和H₂SO₄；（3）漏斗；引流．

點評 本題難度不大，理解用廢渣制備FeSO₄•7H₂O的流程圖、掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．