1．請運用“守恒”的思想回答下列問題．
（1）要配制18%的稀鹽酸200g，需要36%的濃鹽酸的質量為100g；
（2）將30g氯酸鉀跟6g二氧化錳混合后充分加熱，冷卻后稱得剩余固體的質量為26.4g，則生成氧氣的質量為9.6g．

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．
（2）根據(jù)質量守恒定律，參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和，結合題意進行分析解答．

解答 解：（1）設需要36%的濃鹽酸的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，
則200g×18%=x×36%        x=100g．
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，30g氯酸鉀跟6g二氧化錳混合后充分加熱，冷卻后稱得剩余固體的質量為26.4g，由質量守恒定律，則生成氧氣的質量為30g+6g-26.4g=9.6g．
故答案為：（1）100；（2）9.6．

點評 本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變、質量守恒定律并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．某工廠排放廢水是硝酸銅與硝酸的混合溶液，其中硝酸銅的戾量分數(shù)為10%，為回收金屬銀和硝酸銅，常加入銅粉取廢水215.2g加入適量銅粉，恰好完全反應后過濾分離，得到21.6g 濾渣和澄清濾液[已知相對分子質量：Cu（N03）2～188，AgNO3≈170]
（1）回收得到金屬銀的質量為21.6g
（2）求濾液中Cu（N03）2的質量分數(shù)（寫出必要的汁算過程，結果保留整數(shù)）
（3）若要將上述澄清濾液配制成20℃Cu（N03）2的飽和溶液，可采用的最簡便的方法是加入硝酸銅160g[注：20℃時，Cu（N03）2的溶解度為125g]．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．某化學課外活動小組的同學利用某堿廠的堿渣（含有熟石灰）制取少量燒堿的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．實驗操作：取某堿廠的堿渣，加入適量的碳酸鈉溶液，充分反應后過濾、蒸發(fā)結晶．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．請回答下列與水有關的問題．
（1）日常生活中，常利用煮沸的方法使硬水軟化；
（2）除去水中的色素和異味，可選用的物質是活性炭；
（3）下列能證明水是由氫元素和氧元素組成的實驗有AB；
A．電解水      B．氫氣燃燒     C．石蠟燃燒
（4）水中氫元素的質量分數(shù)為11.1%（精確到0.1%）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．分析如圖所示的兩個實驗，回答：

（1）甲實驗中的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍紫色火焰，同時有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；
（2）甲實驗中，集氣瓶底放入水的目的是吸收SO2氣體，由此推測，SO2具有的化學性質是能夠與水反應；
（3）乙實驗中，集氣瓶底放入少許水的目的是防止濺落的熔化物炸裂瓶底．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

6．FeSO4•7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑．某工業(yè)廢渣的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），實驗室用此廢渣制備FeSO4•7H2O的流程如圖：

（1）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4外還有另外2個反應：其中為反應器提供70℃-80℃所需熱量的反應的化學方程式為：H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑、，屬于復分解反應的另一反應化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是FeSO4 和H2SO4；
（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；玻璃棒的作用是引流．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．某研究小組探究影響過氧化氫分解速率的因素進行了如下實驗．記錄了各實驗的數(shù)據(jù)如表：
實驗一
實驗序號過氧化氫溶液濃度、%過氧化氫溶液體積/ml溫度/C二氧化錳的用量/g收集氧氣的體積/ml反應所需的時間/s
151200.1416.74
2151200.146.04
330535249.21
430555210.76
（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與反應物濃度有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是溫度越高，化學反應速率越快；
（2）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質量不變（選填“減小”或“不變”或“增大”）．
資料信息：聰敏同學在網(wǎng)上查閱資料得知：Cu2+、Fe3+對H2O2分解也具有催化作用．
實驗二
為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：
（3）定性分析：如圖甲可通過觀察反應產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結論．
有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．

（4）定量分析：如圖乙所示進行實驗，在裝藥品前應該檢查裝置的氣密性，具體做法是：將注射器活塞向外拉出一段，松開手一會兒后，若活塞又回到原位，證明裝置氣密性良好，若實驗時均以生成30mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是收集30mL氣體所需要的時間．
（5）寫出圖甲任一反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．以下是某工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程圖，請你根據(jù)題意回答下列問題：

（1）石灰石屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）操作1、2的名稱是過濾，該過程用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）寫出“反應池”中發(fā)生反應的化學方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（4）加水在沉淀池中發(fā)生的化學反應，其基本反應類型是化合反應．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．煤、和天然氣并稱為三大化石燃料，煤燃燒會釋放出SO2等污染物，這些氣體在空氣中反應后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨對下列物品無損害的是（　�。�
A．大理石塑像B．鋁制門窗C．玻璃D．花草樹木

查看答案和解析>>

同步練習冊答案