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科目: 來源: 題型:

某無色液體A向其中加入黑色固體B時,有大量的無色氣體C產(chǎn)生,該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃;該氣體也可用白色固體D與B混合加熱制取,同時生成一種白色固體E,是推斷A是(填化學(xué)式,下同)
 
,B是
 
,C是
 
,D是
 
,E是
 

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科目: 來源: 題型:

如圖是某化肥廠在一公共場所的圍墻上做的廣告:請仔細觀察、分析,并回答下列問題:
(1)碳酸氫銨(化學(xué)式為:NH4HCO3)是由
 
 種元素組成的.
(2)碳酸氫銨的氮含量是指氮元素的質(zhì)量分數(shù).根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識,你認為此廣告是
 
廣告(填“真實”或“虛假”),判斷的依據(jù)是
 
(需要寫出計算過程去說明它)

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科目: 來源: 題型:

將銅和氧化銅固體混合物9.2克放入燒杯中,當加入稀硫酸98克時,氧化銅與稀硫酸恰好完全反應(yīng),過濾后所得溶液的質(zhì)量為106克(不考慮過濾過程中溶液質(zhì)量損失),計算:
(1)混合物中金屬銅單質(zhì)的質(zhì)量為
 
;
(2)求稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),寫出計算過程.

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科目: 來源: 題型:

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),化學(xué)所取得的豐碩成果,是與實驗的重要作用分不開的.結(jié)合圖1實驗裝置圖回答問題:

(1)寫出指定儀器的名稱:①
 
,②
 
,③
 
;
(2)圖2四種途徑都可以得到氧氣,寫出實驗室中通過甲、丙兩種途徑制取氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
,丙
 
;
(3)實驗室用A裝置制取氧氣時,用排水法收集氧氣完畢后的操作順序是先
 
 
,以防止水倒吸進入熱的試管中,造成試管破裂.
(4)實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時,可選用的發(fā)生裝置是
 
 (填字母代號,下同);收集裝置是
 
 

(5)氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水,對環(huán)境有一定的污染,則收集氨氣應(yīng)選擇圖3的裝置
 
(填“甲”或“乙”),氣體從
 
(填’a”或者”b’)端通入.

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科目: 來源: 題型:

如圖是電解水的簡易裝置,據(jù)圖填空.
(1)電源的A為
 
極,B為
 
極.
(2)通電后電極上出現(xiàn)
 
,一段時間后,C、D試管中收集的氣體體積比約為
 

(3)C試管中收集到的氣體是
 
,檢驗這種氣體的方法是
 
,D試管收集到的氣體是
 
,檢驗這種氣體的方法是
 

(4)此化學(xué)反應(yīng)的表達式為
 
(符號表達式均可)
(5)此實驗事實說明水是由
 
組成,它是一種
 
(“單質(zhì)”或“化合物”)

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如圖是空氣中氧氣含量的測定裝置.試回答:
(1)指出儀器名稱:A
 
;B
 

(2)盛在儀器A中的物質(zhì)常用
 
,該物質(zhì)燃燒現(xiàn)象是
 
.此反應(yīng)的文字表達式為
 

(3)在實驗中,當紅磷熄滅后,如果進入鐘罩內(nèi)的水沒有上升鐘罩原來空間的五分之一,你估計有哪些可能的原因?
 
 

(4)通過這個實驗?zāi)隳芡茰y氮氣有哪些性質(zhì).
 
、
 

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已知A元素的單質(zhì)在通常狀況下是最輕的氣體,B元素的原子核內(nèi)有16個質(zhì)子,且B元素的單質(zhì)在C元素的單質(zhì)中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體,回答下列問題:
(1)寫出A、B、C對應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)式
 

(2)寫出B元素的單質(zhì)在C元素的單質(zhì)中燃燒的反應(yīng)式,并標出B元素的化合價
 

(3)寫出A元素的單質(zhì)在C元素的單質(zhì)中安靜的燃燒的反應(yīng)式
 

(4)寫出由A、B、C三種元素組成的化合物的化學(xué)式
 

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三聚氰胺化學(xué)式為C3H6N6)是一種化工原料,有輕微毒性,計算:
(1)一個三聚氰胺分子由
 
個原子構(gòu)成,相對分子質(zhì)量
 

(2)三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比
 

(3)三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)
 
(精確到0.1%)

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科目: 來源: 題型:

無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù),有良好的發(fā)展前景.某課外實驗小組要配制150克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.4%的硝酸鉀的溶液用于配制營養(yǎng)液.
(1)需硝酸鉀
 
克,需水
 
毫升(水的密度為1.0g?cm3).
(2)配制此硝酸鉀溶液的步驟為
 
 
、量取和溶解;配制過程中用到的儀器有托盤天平、
 
、
 
、玻璃棒、藥匙和膠頭滴管.
(3)若在量取水時俯視凹液面的最低處,其他操作正確,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
 
1.4%(填“>”“<”“=”)

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20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸,這標志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為:①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2②SO2 轉(zhuǎn)化為SO3③用濃H2SO4吸收SO3
請回答相關(guān)問題:
(1)如何利用流程①中形成的固體剩余物:
 

(2)SO2是一種酸性氧化物,具有與CO2相似的化學(xué)性質(zhì).生產(chǎn)中會有部分SO2隨尾氣排入大氣,造成環(huán)境污染.有人設(shè)計用熟石灰吸收尾氣中的SO2,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)第②步反應(yīng)是一個化合反應(yīng),請判斷實現(xiàn)此反應(yīng)的另一反應(yīng)物是
 

(4)將SO2通入氯氣的水溶液至恰好完全反應(yīng),生成兩種常見的酸,請完成下列化學(xué)方程式:Cl2+SO2+2H2O=
 
+2HCl
(5)20世紀90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達到1600萬噸,這些H2SO4中S元素的質(zhì)量是多少?
(6)假如①這些H2SO4都是用含F(xiàn)eS2質(zhì)量分數(shù)為60%的黃鐵礦生產(chǎn)得到的,②這些黃鐵礦在生產(chǎn)過程中有3%的S元素損失,則為保證1600萬噸的硫酸生產(chǎn)能力,年需黃鐵礦多少噸?

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同步練習冊答案
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