某化學(xué)小組為了測定生石膏的組成(CaSO₄·xH₂O)，即測定x的值，做了如下實(shí)驗(yàn)：將含結(jié)晶水的硫酸鈣放在坩堝中加熱，加熱前和加熱后都進(jìn)行稱量．隨著實(shí)驗(yàn)次數(shù)的增加，加熱的時(shí)間不斷延長．他們在實(shí)驗(yàn)中將數(shù)據(jù)整理如下：

利用數(shù)據(jù)可繪制成以下圖象：

(1)利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過計(jì)算推斷出生石膏的化學(xué)式．

(2)通過計(jì)算解釋圖象中產(chǎn)生AB段的原因．

在適當(dāng)條件下，a克碳和b克氧氣反應(yīng)生成(a＋b)克氣體(碳和氧氣都沒有剩余)．求a與b的比值范圍．

某化學(xué)興趣小組在做Fe和CuSO₄溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成Cu的同時(shí)有氣泡產(chǎn)生．為了進(jìn)一步研究做了如下實(shí)驗(yàn)：

①取8.5 g　Fe粉放入一定量的CuSO₄溶液中，反應(yīng)完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質(zhì)量為9.2 g．

②將9.2 g固體與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)，消耗鹽酸50.0 g，根據(jù)實(shí)驗(yàn)繪制反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖．求：

(1)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，與稀鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量．

(2)與CuSO₄反應(yīng)的Fe的質(zhì)量．

(3)與CuSO₄反應(yīng)的Fe的質(zhì)量及與鹽酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量之和________8.5 g(選填“大于”、“小于”或“等于”)，對此結(jié)果作出你的解釋．

一種表面被氧化成三價(jià)金屬氧化物的金屬樣品A，據(jù)測定該氧化物中金屬元素與氧元素的質(zhì)量比為9∶8．取樣品A　12.9 g放入365 g稀鹽酸中，待樣品A完全溶解后，收集到0.3 g氫氣．在反應(yīng)后的溶液中加入10％的氫氧化鈉溶液40 g，恰好將溶液中剩余的鹽酸中和．求：

(1)這種金屬元素的相對原子質(zhì)量．

(2)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

一定10％的A溶液和一定質(zhì)量10％的氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀B，化學(xué)方程式：A＋CaCl₂B↓＋2NaCl(已配平)．

(1)A物質(zhì)必定含有的金屬元素是________，A和B的相對分子質(zhì)量之差為________．

(2)濾出沉淀B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色氣味的氣體4.4 g．求濾出B后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

請你利用下圖中所提供的信息，自擬一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題，并寫出解答過程．

將混有銅粉的鎂粉1.5 g投入100 g稀硫酸中，至不再產(chǎn)生氣泡為止，共收集到0.1 g氣體．過濾后向所得溶液中滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，開始滴入時(shí)無沉淀生成，滴加一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液后開始出現(xiàn)白色沉淀，當(dāng)?shù)渭託溲趸�鈉溶液質(zhì)量至80 g時(shí)，恰好得到最多沉淀量2.9 g．試求：

(1)原混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(2)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

一定質(zhì)量的碳和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱后，碳完全氧化，碳酸鈣完全分解，如果生成二氧化碳的質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Ca(HCO₃)₂在一定溫度下發(fā)生分解，當(dāng)剩余固體質(zhì)量為原來的一半時(shí)，求Ca(HCO₃)₂的分解率、剩余固體的組成及放出的CO₂的質(zhì)量．

在相同條件下，密閉容器內(nèi)氣體分子數(shù)與表現(xiàn)出來的壓強(qiáng)成正比例關(guān)系．若將mg焦炭和ng　O₂同時(shí)放入密閉容器中，測得壓強(qiáng)為p₁．在一定條件下，當(dāng)容器內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)后，恢復(fù)至原溫度時(shí)，測得壓強(qiáng)為p₂．若p₁＝p₂時(shí)，則m和n應(yīng)滿足的關(guān)系式為：________．