盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應．反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量(m)與反應時間(t)的關系如圖所示．燒杯連同藥品的起始質量為200.0g．反應的化學方程式為：2NaHCO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O＋2CO₂↑．回答下列問題：

(1)當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為________．

(2)當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產(chǎn)生二氧化碳的質量為________．

(3)反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為多少？]

將7.33g NaCl和Na₂SO₄的固體混合物溶于85g水中，滴入10g BaCl₂溶液恰好沉淀完全．過濾，將固體沉淀物干燥稱得質量為2.33g．請計算：

(1)原混合物含有Na₂SO₄多少克？

(2)所得濾液中溶質的質量分數(shù)為多少？

將20g不純的氯化鎂樣品(雜質不溶于水，也不參加反應)跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，得到溶質質量分數(shù)為10％的溶液234g．求：

(1)樣品中氯化鎂的質量．

(2)加入的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

某課外興趣小組對一批鐵樣品(含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應)進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應．實驗數(shù)據(jù)如下表：

請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：(燒杯的質量為25.4g；計算結果精確到1％)

(1)哪位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；

(2)計算樣品中鐵的質量分數(shù)；

(3)計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

有一不純的氫氧化鈉樣品，其中含有少量的氯化鈉．為測其純度，取樣品10g，溶于20g滴有無色酚酞試液的水中，用質量分數(shù)為20％的鹽酸(密度為1.1g/mL)進行中和，當酚酞剛好褪色時，共用去鹽酸40mL．求：

(1)該樣品中含有氯化鈉多少克？

(2)反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

溶液與人類的生活息息相關，溶液配制是日常生活和化學實驗中的常見操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質質量分數(shù)對照表(20℃)：

請仔細分析后回答下列問題：

(1)20℃，隨著溶液中溶質的質量分數(shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸________(填“增大”、“減小”或“不變”)；氨水的密度逐漸________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)取質量分數(shù)為12％的硫酸溶液100g配制成質量分數(shù)為6％的溶液，向100g質量分數(shù)為12％的硫酸溶液中加水的質量應________100g(填“大于”、“小于”或“等于”)

(3)向100g質量分數(shù)為24％的氨水中加入100g水，搖勻，溶液體積是________mL(保留到0.1)．

小明感冒發(fā)燒，醫(yī)生給他開了如圖A一次輸液的處方：

請回答下列問題：

(1)2001年度諾貝爾化學獎被授予美國和日本的三位科學家，以表彰他們在“手性化合物”研究方面的杰出貢獻．葡萄糖是一種典型的“手性化合物”，它的化學結構式如圖B所示(“”表示一對共用電子對)，葡萄糖的化學式為________，其中含氧元素的質量分數(shù)為________．

(2)在這次輸液中，理論上共有多少克葡萄糖進入小明體內？(溶液的密度ρ＝1g/cm³)

(3)某藥劑廠日平均生產(chǎn)上述生理鹽水2.5t．問：從理論上說該廠每年至少需純凈的氯化鈉多少噸？蒸餾水多少升？(一年以365天計，生理鹽水的密度為1g/cm³)

日常生活中我們要科學地節(jié)約用水．現(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100g，其中含洗滌劑的質量分數(shù)為1％，則濕衣服上殘留的洗滌劑質量為________g．現(xiàn)用5700g清水對這件衣服進行漂洗，有以下兩種漂洗方法(假設每次“擰干”后濕衣服仍殘留100g水溶液)．

方法一：用5700g清水一次漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質量為(用分數(shù)表示)________g．

方法二：將5700g清水均分成質量相等的三份(每份1900g)，分三次漂洗．

第1次，用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質量為(用分數(shù)表示)________g．

第2次，再用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質量為(用分數(shù)表示)________g．

第3次，再用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質量為(用分數(shù)表示)________g．

由以上計算分析，用相同質量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，還是將水等分成三份，分三次效果好？________________．

汽車、電動車一般要使用鉛蓄電池．某鉛蓄電池用的酸溶液是溶質質量分數(shù)為28％的稀硫酸，若用10L溶質質量分數(shù)為98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm³)配制該稀硫酸溶液時，需要蒸餾水(密度為1g/cm³)________L，配得稀硫酸的質量為________kg．若該實驗的步驟有以下四步：①稀釋　�、谟嬎恪　、圪A存　�、芰咳。瑒t正確的操作順序是________(用序號表示)．

我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1g．

試求：(1)該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)．

(2)原稀硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．