Question

　

盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應．反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量(m)與反應時間(t)的關系如圖所示．燒杯連同藥品的起始質量為200.0g．反應的化學方程式為：2NaHCO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O＋2CO₂↑．回答下列問題：

(1)當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為________．

(2)當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為________．

(3)反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為多少？]

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)4s 　　(2)6.6g 　　(3)設完全反應時，生成硫酸鈉的質量為x 　　2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ 　　　　　　　　　　　　142　　　　　2×44 　　　　　　　　　　　　　x　　　　　6.6g 　　＝　　x＝10.65g 　　Na2SO4溶液的質量＝12.60g＋100.5g－6.6g＝106.5g 　　Na2SO4溶液的溶質質量分數(shù)＝×100％＝10％ 　　答：(3)溶質質量分數(shù)為10％．