Question

有一不純的氫氧化鈉樣品，其中含有少量的氯化鈉．為測(cè)其純度，取樣品10g，溶于20g滴有無色酚酞試液的水中，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的鹽酸(密度為1.1g/mL)進(jìn)行中和，當(dāng)酚酞?jiǎng)偤猛噬珪r(shí)，共用去鹽酸40mL．求：

(1)該樣品中含有氯化鈉多少克？

(2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)設(shè)樣品中NaOH的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y． 　　NaOH　�。�　　HCl＝　　NaCl＋H2O 　　40　　　　　　　36.5　　　58.5 　　x　　40×1.1g/mL×20％　　y 　　＝＝ 　　x＝9.6g　　y＝14.1g 　　則原樣品中氯化鈉的質(zhì)量＝10g－9.6g＝0.4g 　　(2)反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量＝0.4g＋14.1g＝14.5g 　　反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％＝19.6％ 　　答：(1)含NaCl 0.4g． 　　(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6％．