【題目】生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在 65~80℃酸性水溶液及氧氣存在下,能氧化黃銅礦(主要成分CuFeS2 )產(chǎn)生硫酸鹽,進而制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要流程如圖:
(1)黃銅礦的主要成分 CuFeS2中,Fe、Cu 的化合價均為+2,則 S 的化合價為_____。配平化學方程式:4CuFeS2+17O2+2H2SO4xCuSO4+yFe2(SO4)3+zH2O,x、y、z 依次為_____。
(2)廢鐵屑與混合溶液發(fā)生的反應有:Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4,該反應所屬基本類型是_____;另一反應的化學方程式是_____。
(3)操作Ⅰ包括:①過濾,②洗滌,③加足量稀硫酸,④干燥。正確的操作順序是_____(填序號)。在實驗室,過濾所用的玻璃儀器有_____。
(4)操作Ⅱ需加入一種試劑實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化,該試劑可以是_____(填化學式)。
(5)若所用廢鐵屑含有少量鐵銹,對產(chǎn)品純度有無影響?_____。
【答案】+2 4、2、2 化合反應; Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ③①②④; 燒杯、玻璃棒、漏斗 Na2CO3 無影響
【解析】
(1)黃銅礦的主要成分 CuFeS2中,Fe、Cu 的化合價均為+2,根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知,S的化合價為﹣2;配平化學方程式為:4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。x、y、z 依次為4、2、2;
(2)廢鐵屑與混合溶液發(fā)生的反應有:Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4,該反應是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì),屬于化合反應;另一反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,反應的化學方程式是:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(3)濾渣中存在銅和鐵,鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,銅不能與硫酸反應。操作順序是首先加足量稀硫酸將鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵除去,再過濾,最后對濾渣洗滌、干燥,正確的操作順序是③①②④;在實驗室,過濾所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗;
(4)操作Ⅱ需加入一種試劑實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化,該試劑可以是碳酸鈉,這是因為碳酸鈉和硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉;
(5)若所用廢鐵屑含有少量鐵銹,對產(chǎn)品無影響,這是因為鐵銹不能和硫酸鐵、硫酸銅反應,過濾存在于濾渣中,不影響銅的回收。
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【題目】取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入燒杯中,加水溶解配制成70克溶液。向該溶液滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,測得溶液pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。
(1)當?shù)稳胂←}酸的質(zhì)量為11.2克時,溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”);此時溶液中的溶質(zhì)是_____(填化學式)。
(2)當pH=7時,計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】北京大學生命科學學院蔣爭凡教授研究組發(fā)現(xiàn),錳離子是細胞內(nèi)天然免疫激活劑和警報素。在元素周期表中錳元素的某些信息如圖所示,下列有關錳的說法正確的是( 。
A. 錳原子變成錳離子是化學變化B. 錳元素在人體中屬于常量元素
C. 原子核內(nèi)中子數(shù)為25D. 相對原子質(zhì)量為54.94g
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)溶解度曲線判斷,下列說法正確的是( )
A. NaCl的溶解度受溫度影響比KCl大
B. NaNO3溶液降溫一定有晶體析出
C. KCl的溶解度比NaC1的大
D. 30℃時,100g水中最多溶解KNO3固體45.8g
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是實驗室常用的幾種實驗裝置,請回答下列問題:
①寫出用A、E裝置組合制取某種氣體的化學方程式_____,用E裝置收集該氣體,氣體從_____(填“a”或“b”) 端進入。
②實驗室制取的CO2中常含有少量雜質(zhì)氣體會干擾F實驗的目的。為排除干擾,除去該雜質(zhì)并檢驗是否除凈,將混合氣體依次通過上述裝置_____(填序號)進入F裝置;其中除去雜質(zhì)氣體的化學方程式為_____,F裝置內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____。
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【題目】實驗室保存有一瓶淡黃色固體藥品,標簽上的藥品名稱為“過氧化鈉(Na2O2)”,但是已經(jīng)過了保質(zhì)期。某化學興趣小組想知道這瓶固體究竟含有哪些物質(zhì)。他們在老師的指導下進行了實驗探究,請你完成興趣小組的下列實驗報告。
(查閱資料)
Ⅰ.過氧化鈉是一種淡黃色固體,常用在呼吸面具和潛艇中制造氧氣。其原理是:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
Ⅱ.常溫常壓下,O2和CO2的密度分別為1.3g/L、1.8g/L。
(分析猜想)
(1)該小組同學認為,不用做實驗,僅由查得的資料和所學知識就可推斷該固體一定含有Na2O2.理由是_____。
(2)進一步對固體成分提出以下猜想:
Ⅰ.只有Na2O2;Ⅱ.含有Na2O2和Na2CO3兩種物質(zhì);
Ⅲ.含有_____兩種物質(zhì);Ⅳ.含有_____。
(實驗操作)
首先按如圖連接好裝置。用電子秤稱取 1.00g 固體樣品置于干燥的儀器 X 中,向分液漏斗中加入一定量的蒸餾水。
(3)儀器X的名稱是_____。打開分液漏斗活塞,將蒸餾水加入儀器X中。反應完全后(無固體剩余),注射器內(nèi)收集到80.0mL氣體,說明樣品中含有_____g Na2O2(計算結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位)。
(4)更換注射器后,再通過分液漏斗向儀器X 中加入足量稀鹽酸,溶液中出現(xiàn)氣泡,最終注射器內(nèi)收集氣體的質(zhì)量為 0.11g。由此可知,樣品中含有_____,該物質(zhì)的質(zhì)量為_____(計算結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位)。
(得出結(jié)論)
(5)通過以上實驗操作得出結(jié)論,猜想_____是正確的(填序號)。
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【題目】某同學用稀鹽酸和石灰石(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應,也不溶于水)反應制取二氧化碳并驗證其性質(zhì)(如圖所示),實驗時發(fā)現(xiàn)燒杯中澄清石灰水先變渾濁,后逐漸變澄清(提示碳酸鈣能與二氧化碳、水發(fā)生反應生成碳酸氫鈣,碳酸氫鈣易溶于水)。
(1)甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_____。
(2)實驗開始時,乙裝置中澄清石灰水發(fā)生渾濁的現(xiàn)象不很明顯,出現(xiàn)這種現(xiàn)象可能的原因是_____。
(3)實驗結(jié)束時,甲裝置溶液中的溶質(zhì)除氯化鈣外,還可能有_____(填化學式)。
(4)請寫出乙裝置中由澄清變渾濁發(fā)生反應的化學方程式_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】進行如下微型實驗,研究物質(zhì)的性質(zhì)。
(1)能產(chǎn)生氣泡的是__________(填序號)。
(2)能證明C中發(fā)生反應的現(xiàn)象是___________,反應的化學反應方程式是_____________;
(3)有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應,原因是______________。
(4)E中反應的化學反應方程式是________________;
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【題目】“雙吸劑”是常用的袋裝食品的保鮮劑,可用來吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體。某化學小組的同學在袋裝食品中發(fā)現(xiàn)一包名為“504雙吸劑”的保鮮劑,其標簽如圖所示。同學們對這包久置的“504雙吸劑”的固體樣品很好奇,涉及實驗進行探究。
(提出問題):久置固體的成分是什么?
(收集資料):
(1)查閱資料:鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵:Fe+2FeCl3═3FeCl2
(2)打開固體包裝觀察:部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少數(shù)紅棕色的塊狀固體。
(作出猜想):久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3.你猜想固體中可能含有Fe2O3的依據(jù)是_____。
(實驗探究):如表是甲組同學涉及并記錄的實驗報告,請你補充完整。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
一、取少量固體加入足量蒸餾水,攪拌溶解 | 固體部分溶解,并放出大量熱 | 固體中一定含有_____ |
二、過濾,取濾液滴加無色酚酞試液 | 溶液變紅色 | 固體中一定含有氫氧化鈣 |
三、取濾渣加入足量稀鹽酸 | 固體逐漸消失,產(chǎn)生大量無色氣體,得到淺綠色溶液 | 固體中一定含有_____,一定不含有Fe2O3 |
四、將操作三中產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中 | 澄清石灰水變渾濁 | 固體中一定含有_____ |
(實驗質(zhì)疑):乙組同學認為甲組同學在實驗中得出“一定不含有Fe2O3”的結(jié)論是錯誤的,理由是_____;你認為甲組同學哪一步操作得出的結(jié)論也不合理___,理由是(用化學方程式表示)_____。
(繼續(xù)探究):為驗證固體中是否含有Fe2O3,乙組同學用___先分離出鐵粉,向殘留固體中加入足量__,若溶液呈棕黃色,證明固體中含有Fe2O3.寫出溶液呈棕黃色的化學反應方程式___。
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