Question

【題目】純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學為測定其成分，他取一定質量的該純堿樣品于試管中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，放出4.4g氣體，得到84.5g含溶質為17g的食鹽溶液。請計算：

（1）原混合物中碳酸鈉的質量_____；

（2）所加稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)_____。

Answer 1

【答案】10.6g 10%

【解析】

根據(jù)生成的二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉和HCl的質量以及生成的氯化鈉的質量，進而進行其他相關計算。

設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，消耗的HCl的質量為z

x＝10.6g

y＝11.7g

z＝7.3g

則原化合物中氯化鈉的質量為17g﹣11.7g＝5.3g

則鹽酸的質量為84.5g+4.4g﹣5.3g﹣10.6g＝73g

所加稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為×100%＝10%

答：（1）原混合物中碳酸鈉的質量為10.6g；（2）所加稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為10%。