Question

【題目】如圖所示實驗，探究酸堿中和反應。

探究一：向圖①中含酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩，并測量pH變化繪制曲線如圖。

（1）圖①中反應的化學方程式是___________________，該實驗證明堿與酸發(fā)生反應的現象是____________________。

（2）圖⑤中表示恰好完全反應的點是________（填字母），b、c、d三點處對應溶液所含溶質NaCl的質量大小關系是______________。

思路1：通過溶液酸堿性變化證明酸堿發(fā)生中和反應。

探究二：向圖②稀鹽酸中滴加碳酸鈉溶液；向圖③稀鹽酸中滴加足量氫氧化鈉溶液，充分反應后再滴加碳酸鈉溶液如圖④。

（1）圖②中的現象是______________，反應的化學方程式是__________________。

（2）圖④中的現象是_______________，證明酸堿發(fā)生了中和反應。

（3）設計圖②實驗的目的是______________。

思路2：通過________________證明酸堿發(fā)生中和反應。

Answer 1

【答案】 NaOH+HClNaCl+H2O 溶液從紅色變?yōu)闊o色 c d=c>b 有氣泡產生 Na2CO3 + 2HCl→2NaCl + H2O + CO2↑ 無明顯現象 對比 證明反應物的消失

【解析】本題主本考查酸堿中和反應，在分析時可根據PH的變化來分析，

圖①是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，所以化學方程式為：

NaOH+HCl==NaCl+H2O，本來氫氧化鈉中含有酚酞，酚酞顯紅色，滴入鹽酸后堿與酸反應，當堿反應后，溶液 中不存在堿，所以紅色消失。

圖⑤中，當酸與堿完全反應時，溶液中不存在酸和堿，這時PH為7，所以選C，從圖中分析，隨著酸的滴加，生成的氯化鈉漸漸增加直到反應完，所以d=c>b

圖②是將碳酸鈉滴入鹽酸中，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，所以現象為：有氣泡產生 ，化學方程式： Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑

（2）、圖④是圖3基礎上滴加碳酸鈉，3中加入足量的氫氧化鈉，鹽酸已經反應完，加入碳酸鈉后不再反應，所以現象為：無明顯現象

（3）圖②中是向鹽酸中滴加碳酸鈉，有氣泡生成，通過現象知道反應了，而4中同樣滴加碳酸鈉，但無現象，通過對比可以知道反應的情況，所以作用是：對比。酸堿發(fā)生中和反應有時無現象，不知是否發(fā)生，可以向其中滴加其他物質，讓出現現象證明反應了，所以是：證明反應物的消失