Question

【題目】如下是小符同學(xué)在鑒別純堿溶液和氫氧化鈣溶液時(shí)所進(jìn)行的系列實(shí)驗(yàn)：

（1）若把廢液A逐漸倒入廢液B中時(shí)，僅產(chǎn)生白色沉淀。則廢液A中的溶質(zhì)是______。

（2）若把廢液A逐漸倒入廢液B中時(shí)，剛開始有氣泡冒出，后產(chǎn)生白色沉淀。則廢液B中的溶質(zhì)是______。

（3）若把廢液A逐漸倒入廢液B中時(shí)，無任何明顯現(xiàn)象。則廢液A中的溶質(zhì)可能存在______種情況，廢液B中的溶質(zhì)可能存在______種情況。

（4）向廢液C中滴入無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無色。由此推斷廢液C中的溶質(zhì)是____(寫出所有可能）。

Answer 1

【答案】Na2CO3 、NaCl CaCl2 、HCl 2 3 NaCl 、CaCl2 或NaCl 、CaCl2 、HCl

【解析】

鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水。

（1）把A倒入B中只有白色沉淀產(chǎn)生，廢液A中含有碳酸鈉，因此鹽酸無剩余，所以溶質(zhì)為碳酸鈉和生成氯化鈉；

故答案為：Na2CO3 、NaCl。

（2）剛開始產(chǎn)生氣泡，后有沉淀產(chǎn)生，說明A中碳酸鈉剩余，B中有鹽酸和氯化鈣，剛加入時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，看到了氣泡，鹽酸反應(yīng)完畢，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，看到了白色沉淀，所以廢液B中含有鹽酸和氯化鈣；

故答案為：CaCl2、HCl。

（3）沒有明顯現(xiàn)象，說明碳酸鈉沒有剩余，而鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以據(jù)此可以分析，A中鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶質(zhì)只有氯化鈉，此時(shí)廢液A與廢液B混合不發(fā)生任何反應(yīng)，且沒有明顯現(xiàn)象；A中鹽酸過量，溶質(zhì)為氯化鈉和鹽酸，此時(shí)廢液A加入廢液B中，鹽酸可與氫氧化鈣反應(yīng)，但是也沒有明顯現(xiàn)象，無法判斷，因此A有2中可能，氯化鈉或者是鹽酸與氯化鈉；而B中鹽酸與鹽酸，氫氧化鈣與鹽酸都沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此，B中可以是鹽酸與氫氧化鈣恰好反應(yīng)完畢，只有氯化鈣；或者是鹽酸過量，溶質(zhì)為鹽酸和氯化鈣；又或者是氫氧化鈣過量，溶質(zhì)為氫氧化鈣和氯化鈣；所以B有3中可能；

故答案為：2；3。

（4）加入酚酞為無色，說明溶液不顯堿性，因此不存在碳酸鈉或者氫氧化鈣，溶液為中性或者酸性，A中反應(yīng)生成氯化鈉，B中反應(yīng)生成氯化鈣，若都恰好完全反應(yīng)，那此時(shí)C中只有氯化鈉和氯化鈣；若鹽酸有剩余，此時(shí)為酸性，酚酞加入后也不變色，所以C中為氯化鈉、氯化鈣和剩余的鹽酸；

故答案為：NaCl 、CaCl2 或NaCl 、CaCl2 、HCl。