【題目】推理和判斷是學習化學的重要方法。
(1)A、B、C為初中化學常見的三種物質(zhì),它們之間的轉化關系如圖1所示(“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應可轉化為另一種物質(zhì),部分反應物、生成物及反應條件已略去)請回答下列問題:
①若A、B、C均含有同一種元素,B、C組成元素相同,C的固體俗稱“干冰”,則B的化學式是_____。
②若A、B、C是含相同金屬元素的化合物,B、C的水溶液為藍色,三種物質(zhì)相互間發(fā)生的反應均為復分解反應,則A的化學式可能是_____(寫出一個即可)。
③若A、B、C均為堿,其中B易溶于水,C難溶于水,寫出一個由B轉化為C的化學方程式_____。
(2)只含一種雜質(zhì)的硫酸溶液M,加入足量的氫氧化鋇溶液后,再加足量的稀鹽酸,過程如圖2所示。下列判斷合理的有_____(填序號)。
①M中一定不含有碳酸鈉
②圖中ab間(不含a、b兩點)滴入酚酞溶液變紅色
③bc段表示沉淀部分消失,無氣泡產(chǎn)生
④c點后溶液中的溶質(zhì)不少于兩種
【答案】CO CuO 2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4 ①②③④
【解析】
(1)①若A、B、C均含有同一種元素,B、C組成元素相同,C的固體俗稱“干冰”, 則C是二氧化碳,A能轉化為B、C,B能轉化為二氧化碳,碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳,不完全燃燒生成一氧化碳,一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳,故B是一氧化碳,B的化學式是CO;
②若A、B、C是含相同金屬元素的化合物,B、C的水溶液為藍色,故含有銅離子,A能轉化為B、C,B能轉化為C,三種物質(zhì)相互間發(fā)生的反應均為復分解反應,氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水,與硫酸反應生成硫酸銅和水,硫酸銅與氯化鋇反應生成氯化銅和硫酸鋇,則A是氧化銅,B為硫酸銅,C為氯化銅,故A的化學式是CuO;
③若A、B、C均為堿,其中B易溶于水,C難溶于水,則C可能是氫氧化銅,則由B轉化為C的化學方程式可以是氫氧化鈉與硫酸銅反應生成化氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應的化學方程式為:2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(2)只含一種雜質(zhì)的硫酸溶液M,加入足量的氫氧化鋇溶液后,再加足量的稀鹽酸,根據(jù)圖示可知,開始沉淀增加,然后沉淀不變,最后減少到一定程度不變;
①碳酸鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳,硫酸與碳酸不能共存,M中一定不含有碳酸鈉,故①正確;
②ab過程中沉淀不變,說明加入的鹽酸與過量的氫氧化鋇反應,故圖中a、b間(不含a、b兩點)滴入酚酞溶液變紅色,故②正確;
③bc段表示沉淀部分消失,因為不是生成的碳酸鹽沉淀,故無氣泡產(chǎn)生,故③正確;
④c點后溶液中含有與鹽酸反應生成的鹽,有鹽酸與剩余的氫氧化鋇反應生成的鹽,還可能有剩余的鹽酸,故溶質(zhì)不少于兩種,④故正確。判斷合理的有①②③④。
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【題目】銀器發(fā)暗是因為形成了黑色的Ag2S。欲使銀器變亮,可先用洗衣粉洗去表面油污,再把它和鋁片放入碳酸鈉溶液中共煮,至銀器恢復銀白色時,取出銀器,用水洗凈即可。發(fā)生反應的化學方程式為:2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X↑,X的化學式是
A. H2SB. SO2C. SO3D. O2
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【題目】化學學習者常用化學思維去認識和理解世界。下列選項正確的是
A. 變化與守恒:依據(jù)化學方程式X+2O22CO2+2H2O,可推測X的化學式為C2H4O
B. 模型與推理:中和反應有鹽和水生成, 則有鹽和水生成的反應一定是中和反應
C. 宏觀與微觀:CO和CO2雖然元素組成相同,但二者性質(zhì)不同,原因是分子構成不同
D. 探究與創(chuàng)新:探究氧化銅是否為過氧化氫分解的催化劑,只需設計實驗證明氧化銅能否改變反應速率即可
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【題目】實驗室利用下圖所示裝置進行相關實驗。
回答下列問題:
(1)寫出裝置圖中標號儀器的名稱:①_____,②_____。
(2)用高錳酸鉀制氧氣,應選用的發(fā)生裝置是_____(填字母序號),該反應的化學方程式為_____,其中轉化為氧氣的氧元素與高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量之比是_____。
(3)常溫下,用鋅和稀硫酸反應制取氫氣,若要隨時控制反應的發(fā)生和停止,應選用的發(fā)生裝置是_____(填字母序號),反應的化學方程式為_____;點燃氫氣前必須驗純,為確保安全,最好選用裝置_____(填字母序號)所示方法收集氫氣。
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【題目】甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )
①甲的溶解度隨溫度的升高而增大
②40℃時,使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法
③20℃時,向125g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩,有固體不溶解
④將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃,甲析出晶體的質(zhì)量大
A. ①②B. ③④C. ①③④D. ②③④
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【題目】在老師的指導下,化學興趣小組利用下列裝置進行了“可燃物燃燒的條件”的探究實驗。
[實驗目的]探究可燃物燃燒的條件
[實驗步驟]①將所需儀器按照裝置圖連接起來;
②打開K1和K2,向上拉動任意一支注射器的活塞;
③將實驗所需藥品加入對應的儀器中;
④將裝有適量白磷的具支試管放入冷水中;
⑤打開K1,關閉K2,往裝置甲中加入適量的雙氧水,氧氣進入具支試管中;
⑥關閉K1,打開K2,往裝置乙中加入適量的鹽酸,二氧化碳進入具支試管中;
⑦將裝有適量白磷的具支試管放入80℃的熱水中;
⑧打開K1,關閉K2,往裝置甲中加入適量雙氧水,氧氣進入具支試管中;
⑨關閉K1,打開K2,往裝置乙中加入適量的鹽酸。
[問題解答](1)實驗步驟②的目的是_____。
(2)裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式是_____。
(3)在實驗步驟⑥中,具支試管中氧氣已經(jīng)排盡的實驗現(xiàn)象是_____。
(4)能看到白磷燃燒起來的實驗步驟是_____。
[實驗結論]可燃物燃燒必須同時滿足兩個條件:可燃物與氧氣接觸;溫度達到可燃物的著火點。
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【題目】氫能是最理想的能源。如圖是制取與貯存氫氣的一種方法。請回答下列問題:
(1)ZnFe2O4在循環(huán)制氫體系的總反應中起___作用,其中鐵元素的化合價為___。
(2)反應③的化學方程式為____。
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【題目】鈦(Ti)和鈦合金是二十一世紀重要的金屬材料,享有“未來金屬”的美稱,可用于制造航天飛機、船舶等。鈦的冶煉方法很多,方法之一是利用二氧化鈦和金屬鋁在高溫條件下發(fā)生置換反應制得,該反應的化學方程式為_____,該反應中化合價升高的元素是_____,該反應中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是_____。
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