【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。
(1)甲圖為鋰原子(Li)結構示意圖,鋰原子在化學反應中容易____(填“得”或“失”)電子。鋰的氧化物的化學式為_____________。
(2)如乙圖所示,將一小塊干冰放進一個塑料袋,將袋口扎緊,一段時間后,塑料袋鼓起。從微觀角度分析,塑料袋鼓起的主要原因是______________________________________________。干冰可做食品制冷劑,利用了干冰的性質是____________________________________________。
(3)從微粒的角度說明圖丙化學反應的實質是_________________________________________。
(4)丁圖表示t℃時,某溶液的微觀模型,該溶液中溶質是_________,該溶液中溶質和溶劑的質量比為_____________________(最簡整數比)。
【答案】失 Li2O 分子間的間隙變大了 干冰升華時能夠吸收熱量 H+和OH-結合成H2O或氫離子和氫氧根離子結合成水分子 NaCl 13:40
【解析】
(1)鋰原子最外層有1個電子,電子個數小于4在化學變化中易失去電子,而形成帶1個單位正電荷的鋰離子,Li的化合價為+1價,O的為-2價,故鋰的氧化物的化學式為Li2O;
(2)從分子的角度分析,塑料袋鼓起的原因是,分子間存在間隙,二氧化碳由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時,分子間的間隙變大了;干冰做制冷劑,主要是利用干冰升華時能夠吸收熱量的物理性質;
(3)從圖丙可知,該反應的微粒在反應前后的變化是:反應前存在鈉離子、氫氧根離子、氯離子、氫離子四種離子,反應后存在鈉離子、氯離子和水分子。從微粒的角度說明圖丙反應的實質是H+和OH-結合成H2O或氫離子和氫氧根離子結合成水分子;
(4)從丁圖可知為氯化鈉溶液,在氯化鈉溶液中,溶質是NaCl,溶劑是水;由圖丁可知含有1個鈉離子和1個氯離子以及10個水分子,則溶質氯化鈉的質量:溶劑水的質量=(23+35.5):10×18=13:40。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G為常見的物質,其中B、E、G屬于單質,D與Y反應是煉鐵工業(yè)中的主要反應,如圖是它們之間的相互轉化關系.請回答:
(1)A物質的化學式___.
(2)寫出反應②的化學方程式___,C物質固態(tài)時的名稱___,該固體物質在實際生活中的一種用途是___.
(3)寫出反應③中生成紅色固體的化學方程式___.
(4)上圖轉化中產生無色氣體G的原因是___,寫出物質G和A在加熱條件下反應的化學方程式___.
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【題目】X、Y、Z、W 四種物質的轉化關系如圖所示(“ →”表示反應一步實現(xiàn),部分物質和反應條件已略去),則符合要求的X、Y、Z、W 依次是
選項 | X | Y | Z | W |
A | Al | Cu | CuO | CuSO4 |
B | HCl | NaCl | Na2CO3 | NaOH |
C | H2O2 | O2 | H2O | H2CO3 |
D | Fe2O3 | FeCl3 | Fe(OH)3 | Fe |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)能溶于水,是高效、多功能水處理劑。
(1)K2FeO4中鐵元素的化合價為:______。
(2)將K2FeO4溶于水,幾天后振蕩、靜置,再滴入酚酞,出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象。請結合實驗現(xiàn)象將K2FeO4與H2O反應的方程式補充完整。4K2FeO4+10H2O=4______+8______+3O2↑(若所填化學式為沉淀或氣體,則在化學式后面標上“↓”或“↑”)
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【題目】某化學興趣小組為探究某氫氧化鈉固體樣品變質程度進行了如圖1所示的實驗,請計算:
(1)生成二氧化碳的質量為______g。
(2)求變質后的固體中含碳酸鈉的質量_____(寫出計算過程)。
(3)請在坐標圖(圖2)中畫出實驗過程中產生CO2的質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線(表明橫縱坐標的相應數值)_____。
(4)該氫氧化鈉固體的變質程度為(氫氧化鈉變質程度指已變質的氫氧化鈉占變質前氫氧化鈉的質量分數)______,因此氫氧化鈉應______保存。
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【題目】清華大學研究人員成功研制出一種納米纖錐催化劑,可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇,其微觀示意圖如圖(圖中的微粒恰好完全反應)所示。下列說法正確的是( )
A. 反應前后原子和分子的種類都發(fā)生改變
B. 該反應屬于置換反應
C. 甲是單質,乙、丙、丁均為化合物
D. 該納米纖維在反應前后化學性質發(fā)生了改變
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【題目】某未知氣體X可能含有CO、CH4中的一種或兩種,某同學設計實驗進行探究。
查閱資料:
(ⅰ)加熱時,CH4能與CuO反應生成Cu、CO2和H2O;
(ⅱ)20℃時,100g水中分別能溶解Ca(OH)2和Ba(OH)2分別為:0.165g,2.1g;
(iii)結構決定性質,Ba(OH)2結構與Ca(OH)2相似,也能與CO2反應。
(iv)濃硫酸具有吸水性。
(1)CH4與CuO反應的化學方程式為______。
(2)氣體X成分的猜想與探究
猜想1:只有CO猜想2:只有CH4猜想3:______。
小明依據猜想進行如下實驗:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
①實驗時,先往裝置中通一段時間的N2 ②再通入氣體X后加熱 | ①A中玻璃管內黑色粉末逐漸變紅 ②B瓶增重,C中出現(xiàn)渾濁 | 可知猜想 ______ 不成立 |
(3)討論與反思:①先通N2的目的是______。
②根據上述變化仍無法確定氣體X的成分,還需要測定______(填序號),并進行定量分析才能得出結論
a.實驗前A中CuO的質量 b.B瓶增重的質量 c.C瓶增重的質量
③C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是______。
④從環(huán)保的角度,該裝置還應進行的改進是______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右下圖。將①②兩試管中的甲、乙飽和溶液(均有少量未溶解的固體)放進盛有熱水的燒杯里。升高溫度后,下列有關說法正確的是( )
A. ①②兩溶液的質量一定相等
B. ①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
C. ①溶液質量增加,②溶液質量減少
D. ①溶液中溶質的質量分數一定大于②溶液
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】銅陵地區(qū)的石灰石儲量豐富。某化學興趣小組取12.5g石灰石樣品(樣品中雜質不溶于水,也不與酸反應)粉碎后放入燒杯,然后向其中加入100g稀鹽酸恰好完全反應,得到108.1g剩余物,請計算:
(1)產生CO2的質量為_____ g;
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數_____。
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