Question

（6分）微型化學實驗使用藥品的量很少，產(chǎn)生的廢棄物也很少，因此被譽為綠色環(huán)保的化學實驗。用如圖微型儀器完成制取并檢驗CO₂的實驗只消耗了0.55 g 10%的鹽酸。求：（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是多少克？（結(jié)果保留三位小數(shù)）（2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/cm³，消耗鹽酸的體積是多少毫升？（3）通常完成這個實驗大約需10%的鹽酸5 mL，這是微型實驗用藥量的多少倍？

Answer 1

(1)設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。
CaCO₂＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑（1分）
73              44
0.55 g×10%           x
==（1分）
X=0.033g  （1分）
（2）消耗鹽酸的體積為=0.5mL（2分）
（3）它是微型實驗用藥量的=10（倍）（1分）
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為0. 033 g
（2）消耗鹽酸的體積為0. 5 mL
（3）是微型實驗用藥量的10倍。

根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和元素的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)“體積=質(zhì)量÷密度”計算即可；通常完成這個實驗所用鹽酸的體積÷微型實驗用藥的體積，就是倍數(shù)．
（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73                   44
0.55g×10%           x
∴73：44=（0.55g×10%）：x，
解之得：x=0.033g；
（2）消耗鹽酸的體積是：0.55g÷1.1g/cm³=0.5mL；
（3）5mL÷0.5mL=10．
答：（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量是0.033g；
（2）消耗鹽酸的體積是0.5mL；
（3）這是微型實驗用藥量的10倍．
本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量、密度與體積的關(guān)系綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力