Question

(8分)取只含有少量氯化鈉雜質(zhì)的粉末狀純堿樣品11.4g于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，共消耗稀鹽酸的質(zhì)量為50g，反應后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為57g(假定反應產(chǎn)生的二氧化碳全部逸出，水蒸氣揮發(fā)忽略不計)。請分析回答下列問題：
(1)題中涉及到的化學反應方程式為                                 。
(2)運用質(zhì)量守恒定律，可以算出題中放出二氧化碳的質(zhì)量為          g。
(3)計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出詳細的計算過程，數(shù)據(jù)精確到l％)。

Answer 1

（1）Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）4.4
（3）解：設參加反應的NaCO₃的質(zhì)量為x，反應后生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑
106             117        44
x               y        4.4g
       x=10.6g    y=11.7g   
故反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

答：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.8%。

（1）向氯化鈉和碳酸鈉的混合物中加入稀鹽酸，氯化鈉和鹽酸不反應，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）11.4g+50g-57g="4.4g" 故答案為：4.4
（3）解：設參加反應的Na₂CO₃的質(zhì)量為x，反應后生成NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑
106             117        44
x               y        4.4g
       x=10.6g    y=11.7g   
故反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

答：反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.8%．