【題目】MgSO4Na2SO4的浴解度表及溶解度曲線如圖。下列說法正確的是 (  )

溫度/

20

30

40

50

60

70

溶解度

S/g

MgSO4

33.7

38.9

44.5

50.6

54.6

55.8

Na2SO4

19.5

40.8

48.8

47.5

45.3

44.8

A. 甲為Na2SO4

B. 應介于40-50℃之間

C. 乙的飽和溶液,降溫到的過程中,一直有晶體析出

D. b、c點乙的飽和溶液溶質質量分數(shù)相等,且大于a點甲的飽和溶液溶質質量分數(shù)

【答案】BD

【解析】

A、甲為MgSO4,乙為Na2SO4;故選項錯誤;

B、t3℃應介于40℃~50℃之間正確,故選項正確;

C、t4℃乙的飽和溶液,降溫到t1℃的過程中,一直有晶體析出,開始沒有晶體析出;故選項錯誤;

D、b、c點乙的飽和溶液溶質質量分數(shù)相等,且大于a點甲的飽和溶液溶質質量分數(shù)正確,故選項正確;

故選:BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧化鎂是一種重要的化工原料,某礦石由MgOFe2O3、CuOSiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下圖所示:

資料信息:部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH如下表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

1.9

4.2

9.1

完全沉淀

3.2

6.7

11.1

根據(jù)以上信息進行分析,下列說法中錯誤的是

A. 加入稀鹽酸時一定發(fā)生了復分解反應B. 沉淀C一定屬于混合物

C. 上圖所示制備氫氧化鎂的流程中三次用到了過濾操作D. 溶液②中的溶質最多為2

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】萱萱同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶久置的標簽殘缺的無色溶液(如圖甲所示),為確認中的溶質,他設計并進行了如下探究活動,請回答下列問題。

(猜想與假設)同學們在跟實驗員老師了解了情況以后,猜想其溶質可能為NaCl、NaOH、Na2CO3NaHCO3中的一種。

(查閱資料)上述四種物質的相關信息如下:

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常溫下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

(探究實驗)

1)通過查閱資料,他認為可以排除________________,依據(jù)是______________________

2)他又做了如圖乙所示實驗繼續(xù)探究,在進行操作①后可確定溶質不是NaCl,則其實驗現(xiàn)象是________________________。

3)在進行操作②時有白色沉淀產生,由此又可以排除猜想中的_______________,產生沉淀的反應的化學方程式是_______________________。(探究結論)該同學經(jīng)過分析后認為標簽也可能是“NaOH”,他的理由是_____________。另有同學猜想其中的溶質還可能是NaNO3,但萱萱同學通過對實驗現(xiàn)象的分析否定了這種猜想,她的理由是___________________________________________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如表格是甲乙丙三種物質在不同溫度下的溶解度(單位g),如圖是KNO3、NaCl兩種固體的溶解度曲線,請結合表格和曲線回答下列問題

0

30

60

90

13.3

45.8

110

202

35.5

36.0

37.1

38.1

0.18

0.16

0.12

0.08

1)甲、乙、丙三種物質中可能是硝酸鉀的是_____;

2)欲使30℃時丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液,除加溶劑外還可以采取的方法是_____;

3)在30℃時,將50g甲放入100g水中,充分攪拌。所得溶液的質量約為_____g,將此混合物升溫到90℃時,以下說法正確的是_____

A 甲的溶解度變大 B 甲溶液的質量變大 C 溶液中甲的質量分數(shù)不變

4KNO3中混有少量NaCl,提純KNO3采取_____結晶方法。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列排序不正確的是( 。

A. 地殼中元素的含量:

B. 鈣元素的質量分數(shù):

C. 溶液的pH

D. 氮元素的化合價:

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】波爾多液的制備及組成測定波爾多液是常見的殺菌劑,為天藍色堿性懸濁液。以硫酸銅、生石灰及水為原料,制備波爾多液。為測定從波爾多液中分離出的天藍色固體[CuSO4aCu(OH)2bCa(OH)2cH2O]的組成,設計如下實驗:

(實驗)稱取64.4g天藍色固體,加入足量稀HNO3使其完全溶解,再加入過量Ba(NO3)2溶液,過濾,洗滌干燥得白色固體23.3g。

1)判斷Ba(NO3)2溶液已過量的方法是:靜置,向上層清液中滴加______溶液,無現(xiàn)象。

2)不能在鐵制容器中配波爾多液。請用化學方程式解釋原因______

(實驗)另取64.4g天藍色固體,用如圖裝置進行熱分解實驗

(資料)①CuSO4、Cu(OH)2Ca(OH)2在一定溫度下能受熱分解,分別生成兩種氧化物,分解過程中各元素的化合價均不改變。

②天藍色固體在110℃時,完全失去結晶水。

Cu(OH)2100℃時分解完全。CuSO4Ca(OH)2580℃左右時開始分解,到650℃時均能分解完全。

④濃硫酸可用于吸收SO3。

3)按圖連接好裝置,實驗前要先______。

4)控制溫度在110℃充分加熱,測得B裝置增重10.8g。再升溫至650℃充分加熱,B裝置又增重了15.2g。最終剩余固體中的成分是______

5)整個加熱過程中,天藍色固體分解生成水的總質量為______g。

6)天藍色固體CuSO4aCu(OH)2bCa(OH)2cH2O中,abc=______。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】10分胃酸主要成分是鹽酸,正常人胃液每日需要鹽酸溶質質量約為6.5g~7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質質量為9.0g,為治療胃酸過多需服用圖9所示抑酸劑,發(fā)生反應:MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O。請計算并回答:按說明書用法用量,每天最多可中和胃液中鹽酸溶質質量是多少克?理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質質量恢復到正常范圍?寫出計算過程,結果精確到0.001

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】鈣片的標簽如圖所示,且鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素。為測定其真實的含鈣量,小東取10片鈣片放入盛足量鹽酸的燒杯中,充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量。

小東做了三次實驗,數(shù)據(jù)如下表:

物質的質量/ g

第一次

第二次

第三次

平均值

反應前:燒杯+鹽酸

22

22

22

22

10片鈣片

8

8

8

8

反應后:燒杯+剩余物

26.7

26.5

26.9

26.7

(1)請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質量_______

(2)請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否合理_______。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學微觀世界精彩萬分,化學與人類生活息息相關。

(1)如下圖A、B是兩種微粒的結構示意圖,請回答下列問題:

A 表示某元素的原子,則X=______,該元素的原子在化學反應中容易____(失去得到”)電子。

②若 B 是某陰離子的結構示意圖,則Y數(shù)值可能是下列中的______(填字母序號)。

a.11 b.10 c.9 d.8

(2)生活中處處有化學。

①為預防老年人患骨質疏松癥,常食用乳制品、骨湯等食物,補充人體需要的________元素。

②新鮮牛奶的 pH 約為 7,儲存一段時間后味道變酸,pH______(變大變小”)。

③端午節(jié)吃粽子是我國的傳統(tǒng)民俗,粽子制作原料主要有糯米、瘦肉、食鹽等,其中富含蛋白質的是_______。

④面料為冰蠶絲的運動服,其主要成分為合成纖維。請用化學方法鑒別冰蠶絲和羊毛:____。

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