【題目】氫氣和氯氣的混合物在光照或點燃的條件下發(fā)生爆炸,生成氯化氫,其反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法正確的是
A. 此反應(yīng)過程中分子的種類沒有發(fā)生改變
B. 此反應(yīng)過程中只有物質(zhì)變化,沒有能量變化
C. 在任何條件下,H2 和 Cl2 一定不能大量共存
D. 氫氣、氯氣、氯化氫都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)
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【題目】取氯酸鉀和二氧化錳的混合物12克制取氧氣,加熱一段時間后,測得50%的氯酸鉀分解,將剩余的固體冷卻后稱量,其質(zhì)量為10.08克,求原混合物中氯酸鉀和二氧化錳各多少克?
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【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組采用如圖所示裝置,利用鎂條測定空氣中氧氣含量的實驗,待實驗結(jié)束裝置冷卻后打開止水夾,水進入集氣瓶中,水的體積約占集氣瓶容積的70%。
(1)儀器A的名稱是________。
(2)燃燒冷卻后打開止水夾,水能進入集氣瓶中的原因是__________。
(3)如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng),則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的__________%;現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約占其容積的70%,根據(jù)空氣的組成可推知減少的氣體中一定還有________。
(4)集氣瓶內(nèi)墊細(xì)沙的作用是_________。
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【題目】為了消除碘缺病,我國政府規(guī)定某地區(qū)居民的食用鹽必須加碘。下圖為廣東鹽業(yè)總公司生產(chǎn)的加碘鹽的部分標(biāo)簽,請根據(jù)標(biāo)簽圖回答:
加碘鹽
質(zhì)量等級:二級
碘含量:20~50mg/kg
配料:食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
儲存方法:防潮、防熱、避光
食用方法:在湯、菜即將煮好時再加入碘鹽、確保碘效
保質(zhì)期:12個月
加碘鹽
質(zhì)量等級:二級
碘含量:20~50mg/kg
配料:食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
儲存方法:防潮、防熱、避光
食用方法:在湯、菜即將煮好時再加入碘鹽、確保碘效
保質(zhì)期:12個月
(1)該加碘鹽屬于________(填“純凈物或混合物”)
(2)碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):_____________________(精確到0.1%);
(3)為確保碘鹽中碘的最低含量,1Kg碘鹽中至少應(yīng)加入碘酸鉀_______mg(精確到0.1 mg)
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【題目】“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體。其微觀過程如下圖所示,其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法中正確的是:
①生成物全部是化合物
②參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為1∶1
③反應(yīng)后分子個數(shù)變少了
④反應(yīng)后原子個數(shù)變少了
A. ①② B. ②③ C. 只有③ D. ③④
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【題目】某小組對 H2O2 溶液制取氧氣進行了如下探究:
(探究一)探究不同催化劑對 H2O2分解速率的影響該小組采用了如下圖所示裝置進行實驗,實驗中催化劑均為0.4g,H2O2溶液均為20mL,濃度均為 10%。在C框中連接導(dǎo)管和量筒,并測量收集到 50mL 水時的某項數(shù)據(jù), 經(jīng)計算后繪制出下表:
(1)檢查 A 裝置氣密性的方法是:用彈簧夾夾住 A 裝置右側(cè)膠皮管,打開①上方的塞子, 向其中加水,打開①的活塞,若__________,則氣密性良好。
(2)C 框內(nèi)選用C1或C2裝置,對該探究實驗結(jié)論有無影響__________。
(3)從實驗數(shù)據(jù)可知:相同條件下,表中催化劑的催化效果由強到弱依次為______。
催化劑種類 | 氣體產(chǎn)生速率(mL/s) |
二氧化錳 | 3.5 |
氧化銅 | 4.5 |
活性炭 | 5.8 |
(4)該探究實驗中,需要測定的數(shù)據(jù)是__________。
(5)當(dāng)量筒中收集到 50mL 水時,H2O2分解產(chǎn)生的氧氣體積______50mL(填“大于”、 “等于”、“小于”)。
(探究二)探究 MnO2 的用量對H2O2分解速率的影響下圖甲所示裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強傳感器測出(在等溫條件下,產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比。反應(yīng)放熱忽略不計)
(1)圖乙是“0.1gMnO2 與不同體積的 3%H2O2 溶液混合”的實驗結(jié)果,從圖中可以看出______________________。
(2)當(dāng)用“3%H2O2 溶液 8 毫升與不同質(zhì)量的 MnO2 混合”時,得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示,當(dāng) MnO2 的用量增加到 0.08g 時,H2O2 的分解速率達(dá)到實驗要求。在此實驗條件下,若MnO2的質(zhì)量為4g(一藥匙)時,能使下圖____ (選填字母)燒杯中所裝的3%H2O2溶液中 H2O2 的分解速率最接近實驗要求。
(探究三)探究 H2O2 溶液的濃度對 H2O2 分解速率的影響如圖所示,在250mL三頸瓶中均加入0.5gMnO2,在恒壓漏斗中各加入20mL不同濃度的 H2O2 溶液,分別進行實驗。用溫度傳感器測量并繪制出瓶內(nèi)溫度與時間的關(guān)系圖。如下圖 1 所示。再將該裝置的三頸瓶浸入水浴池中(該池可使瓶內(nèi)的溶液溫度恒定在 20℃),用上述實驗中相同量的各物質(zhì)重復(fù)上述實驗,用氣壓傳感器測量并 繪制出瓶內(nèi)氣壓與時間的關(guān)系圖,如下圖 2 所示。
不同濃度雙氧水催化分解時溫度與時間關(guān)系圖,圖 2-不同濃度雙氧水催化分解時氣壓與時間關(guān)系圖
(1)實驗中,恒壓漏斗的作用是__________。
(2)由圖 1 知道:H2O2分解時會__________熱量(填“放出”或“吸收”)。
(3)由圖2知道:H2O2溶液濃度越高,H2O2 分解速率越______(填“快”或“慢”)。 以 10%H2O2 溶液為例,約 25S 后三頸瓶內(nèi)氣壓由高緩慢降低的原因是_______。
(4)影響 H2O2 分解速率的因素,除了催化劑的種類、催化劑的用量、H2O2 溶液的濃度外,還可能有_______ 、_______等。
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【題目】研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重要意義。
(1)同學(xué)們想探究過氧化氫的濃度對反應(yīng)速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗,記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。
實驗 | 30%雙氧水 的質(zhì)量(g) | 加入的水 的體積(mL) | 二氧化錳質(zhì)量(g) | 收集時間(s) |
1 | 10 | 20 | 5 | 200 |
2 | 20 | 20 | 5 | 100 |
3 | 30 | 20 | ______________ | 67 |
①取用二氧化錳的儀器是 ______。
②二氧化錳在過氧化氫的分解中起_________作用。
③實驗3中,加入的二氧化錳質(zhì)量為_________g。
④相同條件下,實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快,說明_________。
(2)同學(xué)通過查閱資料得知,過氧化氫在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣。為了驗證加熱過氧化氫也可以產(chǎn)生氧氣,同學(xué)們選擇右圖裝置(氣密性良好)進行實驗。實驗中觀察試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡,但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃,可能的原因是___________,同學(xué)分析原因后,采用了______法收集氣體,再檢驗,證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣。
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【題目】請用化學(xué)用語填空:
(1)氯原子_____;(2)地殼中含量最高的金屬元素_____; (3)2個硫酸根離子__________;(4)標(biāo)出氧化亞鐵中鐵元素的化合價___________;(5)說出O2中“2”表示的意義_____________。
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【題目】相同質(zhì)量的M、N兩種金屬,分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)(M、N在生成物中均為+2價),生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 金屬活動性:N>M
B. 生成H2的質(zhì)量相等
C. 相對原子質(zhì)量:M>N
D. 消耗鹽酸的質(zhì)量不相等
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