Question

【題目】（7分）肼（N2H4）是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水。工業(yè)上利用尿素法生產肼，同時得到副產品十水合碳酸鈉，其工藝流程如下：

制肼過程的反應為：CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2↑

（1）實驗室若配制30%燒堿溶液，所需玻璃儀器除玻璃棒外，還有 （選填編號）。

A．漏斗 B．燒杯 C．燒瓶 D．量筒

（2）已知：Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸），請推測Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式： 。 從后續(xù)反應過程來看，若要使原料不浪費，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質量之比為71 : 。

（3）在實驗室中，欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體。可采用的操作依次為蒸發(fā)濃縮、 、洗滌。

（4）肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等。請寫出肼除氧時發(fā)生反應的化學方程式： 。

Answer 1

【答案】（1）BD （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 160 （3）降溫結晶

（4）N2H4+O2=N2+2H2O

【解析】

試題分析：（1） 配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解，所用所需玻璃儀器除玻璃棒外，還要燒杯、量筒，故選BD

（2）根據Cl2 + H2O = HCl + HclO，生成的兩種酸，會與NaOH溶液發(fā)生中和反應，故Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，從這個反應中Cl2和NaOH質量關系是71:80，但后續(xù)反應：CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2↑，又需要80份質量的NaOH，故若要使原料不浪費，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質量之比為71 :160

（3）欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體，可采用的操作依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、洗滌

（4）根據信息：肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，，故肼除氧時發(fā)生反應的化學方程式：N2H4+O2=N2+2H2O