【題目】某同學模仿物理課上學到的“串聯(lián)電路”,設計了如下氣體制取與性質驗證的組合實驗。打開分液漏斗活塞后,A中出現(xiàn)大量氣泡,B中白磷燃燒,C中液面下降,稀鹽酸逐漸進入D中。請看圖回答問題:
(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________;
(2)B中白磷能夠燃燒的原因是①白磷是可燃物,②溫度達到了白磷的著火點,③_____________________________________________;
(3)D中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
(4)E中的實驗現(xiàn)象是_____________________,E中反應的化學方程式為________________________。
(5)用F裝置收集氣體的依據(jù)是_______________________________。
(6)檢驗F裝置集氣瓶中含有二氧化碳的方法是__________________該反應的化學方程式為_____________________。
【答案】 2H2O2 2H2O+ O2↑ 白磷與氧氣接觸 CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑ 溶液由紫色變紅色 H2O +CO2 =H2CO3 氣體的密度比空氣密度大 倒入澄清石灰水,石灰水變渾濁 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
【解析】(1)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下,生成水和氫氣,化學反應方程式為: ;②B中白磷能夠燃燒的原因是:白磷是可燃物;與氧氣接觸;溫度達到著火點;(3)B中剩余氧氣進入C裝置,隨著氣體的增多,迫使稀鹽酸進入D,鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應的化學方程式為: ;(4)氧氣流進入C,則把鹽酸壓入D和石灰石反應生成二氧化碳,二氧化碳氣體進入E,與水反應生成碳酸,紫色石蕊遇酸變紅色,反應的化學方程式為: ;(5)二氧化碳氣體的密度大于空氣的密度,所以可用向上排空氣法收集;⑥二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,所以檢驗二氧化碳可倒入澄清石灰水,該反應的化學方程式: 。
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【題目】KCl是一種常用的鉀肥,其溶解度如下表。下列說法正確的是( )
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 |
溶解度/g | 27. 6 | 34.0 | 40.0 | 45.5 |
A.KCI飽和溶液中不能再溶解其他物質
B.20℃時,100 g KCl飽和溶液中含KCI 34.0 g
C.40℃時,KCl飽和溶液的質量分數(shù)為40.0%
D.60℃的KCl飽和溶液降溫至20℃,有晶體析出
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【題目】下圖是實驗室常用的氣體發(fā)生裝置和收集裝置,請回答下列問題:
⑴寫出圖中有標號a儀器的名稱:________。
⑵用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時,應選用的發(fā)生裝置是________(填字母序號)。若選用D裝置收集氧氣,驗滿的方法是將________伸到集氣瓶口,觀察現(xiàn)象。
⑶若用C裝置收集氧氣,操作的正確順序為________(填字母序號)。
a.將導管伸入集氣瓶口,連續(xù)且均勻的氣體進入瓶中
b.將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中
c.當氣體收集滿時,用毛玻璃片蓋住瓶口,將集氣瓶移出水面正放在桌面上
⑷實驗室常溫下用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣,應選用的發(fā)生裝置是(填字母序號)___________;若要收集較純的氧氣,可選用的收集裝置是(填字母序號)_________。
⑸已知甲烷(CH4)是一種無色無味、密度比空氣小、難溶于水的氣體,實驗室常用加熱無水醋酸鈉固體與堿石灰的混合物來制取,則實驗室制取甲烷應選的收集裝置為(填字母序號)_________。若用F裝置收集甲烷,則氣體應從_________(填“b”或“c”)口進。若改用G裝置收集甲烷,則氣體應從_______(填“d”或“e”)口進。
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【題目】能證明Zn的金屬活動性比Fe強的方法是___________(用化學方程式表示)。非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律,即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。例如,在溶液中可發(fā)生以下反應:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;Br2+2KI=2KBr+I2;I2+Na2S=2NaI+S↓。由此可以判斷硫(S)、溴(Br2)、碘(I2)、氯氣(Cl2)四種非金屬單質的活動性由弱到強的順序是_______。
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【題目】請你用相應的化學符號填空。
(1)生理鹽水中的溶質_____________; (2)相對分子質量最小的氧化物_____________;
(3)銅在空氣中受熱后的生成物________; (4)保持氫氣化學性質的最小粒子___________;
(5)2個氫氧根離子____________; (6)標出氧氣中氧元素的化合價_____________。
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【題目】化學家在當今環(huán)境問題上的最新構想是“變廢為寶,資源循環(huán)”.例如,燃料(CH4、
CH3OH等)燃燒產(chǎn)物(CO2、H2O等)燃料(CH4、CH3OH等),這樣既可以解決能源問題,又能消除污染.上述構想中的轉化過程①為_________變化,②為___________變化.(填“物理”或“化學”)
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【題目】水是生命之源,沒有水就沒有生命。
(1)海水中因為含有大量的氯化鈉等物質而不能直接飲用。氯化鈉是由________(填離子符號)和Cl- 構成的。
(2)凈化水時,常用________吸附水中懸浮的雜質(使之沉降),常用________除去水中的異味和色素。
(3)結合下圖的電解水簡易裝置回答問題:
①寫出電解水的反應文字表達式:________。
② a是電源的________(填“正”或“負”)極。
③檢驗試管2中產(chǎn)生的氣體常用________。
④為增強水的導電性,常在水中加入少許Na2SO4。Na2SO4中硫元素的化合價是________。
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【題目】NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度如下:
下列說法正確的是
A. 某溫度下,NaCl飽和溶液析出晶體后,溶液的溶質濃度一定減少
B. 20℃時,50g水中最多溶解18.0gNaCl
C. 將60℃的KNO3不飽和溶液降溫至30℃,會變成飽和溶液
D. 溫度相同時,KNO3飽和溶液的濃度一定比NaCl溶液濃度大
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【題目】下表列出了固體物質A在不同溫度時的溶解度:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 36 | 35 | 34 | 33 | 32 | 31 | 30 | 29 | 28 | 27 |
(1)70℃時,向盛有100g水的燒杯中加入30g固體A,充分溶解形成的是______________(填“飽和”或“不飽和”)溶液,再將燒杯內(nèi)物質溫度降至20℃,此時溶液中溶質與溶劑的質量比為_____________(填最簡整數(shù)比);
(2)通過對上表數(shù)據(jù)的分析,物質A的溶解度曲線應是右圖中的___________(填“甲”或“乙”);
(3)80℃時,配制一定量A物質的溶液,將其降溫到60℃,是否有固體析出?____________(填“有”、 “沒有”或“不確定”)。
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