【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的兩種氣體制備、收集或凈化的多種功能裝置.
(1)若制備的氣體是氧氣,Y是黑色粉末,則甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(2)若用裝滿水的乙裝置收集氧氣,A端應(yīng)與_____ (填“B”或“C”)端相連。
(3)若某氣體采用A和C相連制取,則甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分類、類比是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法,掌握這些方法有助于學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。
(1)初中化學(xué)有許多實(shí)驗(yàn),若按照實(shí)驗(yàn)主要目的可將實(shí)驗(yàn)分為:探究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系,探究物質(zhì)的性質(zhì),探究物質(zhì)的含量等。據(jù)此應(yīng)將下列實(shí)驗(yàn)中的D與_______(填“A”或“B”或“C”)歸為一類,依據(jù)是_____。
A | B | C | D |
(2)①電子數(shù)為 10 的粒子很多,其中包含電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)的一些粒子。請(qǐng)將合適的化學(xué)符號(hào)填入空白HF、H2O、_____、CH4、Ne。
②查閱資料得知Mg、Mn、Fe、Cu四種金屬活動(dòng)性順序是:“由強(qiáng)到弱”。若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這個(gè)結(jié)論,可以通過(guò)以下三個(gè)置換反應(yīng)驗(yàn)證, 其中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:A.、B.,結(jié)合上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式,請(qǐng)寫出缺少的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在“宏觀---微觀---符號(hào)”之間建立聯(lián)系,是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,下列對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法正確的是:
A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該反應(yīng)前后納米鎳的質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變
C.甲、丙、丁均為氧化物D.丙與丁的分子個(gè)數(shù)比是1:1
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是( 。
A. 液體加熱 B. 點(diǎn)燃酒精燈
C. 稱量氫氧化鈉固體 D. 稀釋濃硫酸
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)首艘國(guó)產(chǎn)航母“山東艦”交付中國(guó)海軍入列,開(kāi)拓中國(guó)新藍(lán)海,。
(1)航母甲板上涂有耐高溫、耐磨的碳化硅(SiC)涂層,碳化硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石的結(jié)構(gòu),則構(gòu)成碳化硅的粒子是______(填“分子”“原子”或“離子”)。
(2)航母艦體材料為合金鋼,國(guó)產(chǎn)航母使用的“超級(jí)鋼”具有極佳的抗壓性、延展性和焊接性。合金鋼是__(填“金屬”或“合成”)材料。
(3)航母升降機(jī)可由鋁合金制造,用石墨作電極在高溫條件下電解熔融氧化鋁,在陰極和陽(yáng)極區(qū)分別得到A1和O2,陽(yáng)極區(qū)使用的石墨易消耗的原因是________________。
(4)航母螺旋漿可由銅合金制造。銅合金比銅的硬度__(填“大”或“小”),銅比鐵在海水中耐腐蝕的原因是______________________。
(5)由生鐵煉鋼時(shí),硅(Si)與氧化亞鐵在高溫條件下反應(yīng)生成二氧化硅和鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________,該反應(yīng)的基本類型為________。為活潑,在海水中更容易銹蝕;
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W 四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得有關(guān)說(shuō)法如下表,則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是 ( )
物質(zhì) | X | Y | Z | W |
反應(yīng)前的質(zhì)量 | 2 | 1 | 16 | 16 |
反應(yīng)后的質(zhì)量 | 17 | m | 6 | 11 |
A.物質(zhì)Y 可能是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
C.反應(yīng)后 Z 和Y 的質(zhì)量比為 6:1D.參加反應(yīng)的 Z 和W 的質(zhì)量比為 2:1
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖中的① 、② 分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息,A、B、C 是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。
①鈉元素的原子序數(shù)為_____。
②A、B、C 中屬于同種元素的粒子是_____。
③A 、D 兩種元素所形成的化合物化學(xué)式是 _____。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)首發(fā)石墨烯鋰離子電池,充電效率是普通充電產(chǎn)品的24倍。稀有金屬鋰被廣泛應(yīng)用于電池、貯氫等領(lǐng)域,圖1為鋰在元素周期表中的信息,圖2是鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
(1)從圖1中可獲得的一條信息是________。
(2)鋰原子的最外層電子數(shù)為___,在反應(yīng)中______(填“得到”或“失去”)1個(gè)電子,則所形成的離子符號(hào)為______。
(3)儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收氫氣,并與氫氣結(jié)合成金屬氫化物的材料,同時(shí)放出熱量,此過(guò)程發(fā)生了____(填“物理”或“化學(xué)”)變化,儲(chǔ)氫合金屬于_____(填“純凈物”、“混合物”)。
(4)某種鋰電池的總反應(yīng)式可表示為Li+MnO2═LiMnO2 ,該反應(yīng)屬于____反應(yīng),金屬氧化物MnO2是該反應(yīng)中的_____(填“反應(yīng)物”或“催化劑”),LiMnO2 是一種電極材料,其中錳元素的化合價(jià)為____。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】李婉儀同學(xué)在做 NaOH 溶液與 CuSO4 溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),觀察到有藍(lán)色沉淀生成,對(duì)該沉淀進(jìn)行加熱,一般會(huì)看到藍(lán)色沉淀變成黑色,可有時(shí)卻看到藍(lán)色沉淀變成綠色。李同學(xué)對(duì)此異,F(xiàn)象產(chǎn)生了興趣,決定對(duì)此現(xiàn)象產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究。
(查閱資料)難溶性堿受熱易分解成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物。寫出上述生成藍(lán)色沉淀以及藍(lán)色沉淀變成黑色的化學(xué)反應(yīng)方程 ________________、______________。
(提出問(wèn)題)加熱藍(lán)色沉淀產(chǎn)生黑色固體與什么因素有關(guān)?
(作出猜想)猜想 1:與 CuSO4 溶液過(guò)量有關(guān);猜想 2:與 NaOH 溶液過(guò)量有關(guān)。
(設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn))限選試劑:1%NaOH 溶液,20%NaOH 溶液,1%CuSO4 溶液,20%CuSO4 溶液。
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
(1)向 2 mL 20%CuSO4 溶液中滴加 2 滴 1%NaOH 溶液,再將所得沉淀加熱 | 先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,加熱后___________。 | 猜想 1 成立 |
(2)_______________,再將所得沉淀加熱 | 先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,加熱后___________。 | 猜想 2 不成立 |
(得到結(jié)論)在上述實(shí)驗(yàn)中,要能觀察到藍(lán)色沉淀變成黑色,關(guān)鍵是________。
(拓展與思考)進(jìn)一步查閱資料得知,上述綠色物質(zhì)是溶解度比氫氧化銅更小的水膽礬[化學(xué)式為Cu4(OH)6SO4],該物質(zhì)能與酸反應(yīng),形成藍(lán)色溶液。李同學(xué)想設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明該綠色物質(zhì)中含有硫酸根,于是將上述綠色物質(zhì)用蒸餾水洗滌、烘干,再溶解在足量的溶液 A 中,向所得溶液中滴加溶液 B,若有白色沉淀生成,則表示原綠色物質(zhì)中有硫酸根。試推測(cè):溶液 A 中溶質(zhì)的化學(xué)式是______,溶液 B 中溶質(zhì)的化學(xué)式是___________。
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