Question

【題目】下列說法不正確的是（　�。�

A.鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應(yīng)生成H20.1g，則m可能是0.8

B.常溫下，將5.6g生石灰放入94.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于1%

C.將鎂粉和鋁粉的混合物7.2g與足量的氧氣充分反應(yīng)，得到的氧化物質(zhì)量可能為13.6g

D.將鐵合金置于氧氣中燃燒得到0.44g二氧化碳和29g四氧化三鐵，則鐵合金是鋼

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A、設(shè)生成0.1g氫氣需要鎂的質(zhì)量為x，需要鋁的質(zhì)量為y

x＝1.2g

y＝0.9g

所以鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應(yīng)生成H2O.1g，則m在0.9～1.2之間，不可能是0.8，故A不正確；

B、生石灰溶解于水會和水反應(yīng)：CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2的溶解度曲線：

由于Ca（OH）2的溶解度很小，不會超過0.2g，所以質(zhì)量分數(shù)不會大于1%，所以溶液質(zhì)量分數(shù)很��；故B正確；

C、設(shè)，7.2g鎂與足量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鎂的質(zhì)量為x，7.2g鋁與足量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁的質(zhì)量為y；

x＝12g

y＝13.6g

由此可見，若全部為鋁，則得到的氧化物質(zhì)量13.6g，如果全為鎂，得到的氧化物質(zhì)量12g，由于是混合物，因此混合物得到的氧化物質(zhì)量應(yīng)介于12g與13.6g之間，故C不正確；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故碳元素的質(zhì)量為：0.44g××100%＝0.12g，鐵元素的質(zhì)量為：29g××100%＝21g，故合金中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝0.57%，鋼中的含碳量為：0.03%～2%，故屬于鋼，故D正確。

故選：AC。