Question

【題目】如下圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器。試根據題目要求，回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是__________，儀器b的名稱是________。

(2)裝置A可以用來制取二氧化碳，若檢驗生成的氣體是二氧化碳，則應將氣體通入___________(填序號)裝置的溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

(3)若以石灰石和稀鹽酸為原料，制取的氣體中常含有少量的HCl氣體和水蒸氣。小明欲制取干燥的CO2氣體，裝置連接順序是 A→B→（______） → F(填寫儀器序號字母)。

(4)裝置A可以用來制取氫氣，請寫出用鋅和稀鹽酸制取氫氣的化學方程式 ________________。

(5)若小明同學欲利用制備的氫氣來測定某氧化銅樣品中CuO的質量分數(雜質為Cu)，取9g該樣品，儀器的連接順序為A→E1→C→E2(已知：CuO+H2 △ Cu+H2O)。一段時間后小明同學測得反應前后E2裝置質量增加了1.8g，計算該樣品中CuO的質量分數為_______%(精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】 長頸漏斗 酒精燈 D CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O E Zn＋2HC1=ZnCl2＋H2↑ 88.9%

【解析】(1)儀器a的名稱是長頸漏斗，儀器b的名稱是酒精燈；(2)裝置A可以用來制取二氧化碳，若檢驗生成的氣體是二氧化碳，則應將氣體通入盛有澄清石灰水的D裝置的溶液中，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)制取干燥的CO2氣體，應該用濃硫酸干燥；(4)鋅和稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅，化學方程式為：Zn＋2HC1=ZnCl2＋H2↑；(5)反應前后E2裝置質量增加了1.8g，增加的量即為氫氣和氧化銅反應生成的水的質量，設該樣品中CuO的質量為x。

H2 + CuO △ Cu + H2O

80 18

X 1.8g

80/x=18/1.8g x=8g

該樣品中CuO的質量分數為: 8g÷9g×100%≈88.9%