Question

【題目】如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題。

（1）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，應(yīng)選發(fā)生和收集裝置為__（填寫序號）。發(fā)生裝置G的優(yōu)點是___。該反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中�；煊猩倭柯然瘹錃怏w，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置除去氯化氫氣體，則該混合氣體應(yīng)從F裝置的___（填“①”或“②”）口入；

（2）碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水、和二氧化碳。為驗證碳酸氫鈉加熱有二氧化碳?xì)怏w生成，小明用如圖裝置進(jìn)行實驗。他認(rèn)為只要觀察到小氣球膨脹，就能說明生成了二氧化碳。同學(xué)們討論后認(rèn)為小明依據(jù)不充分，原因是______。小紅認(rèn)為在X處預(yù)先加入少量澄清石灰水，觀察到___，就可證明有二氧化碳生成，也可將澄清石灰水換作____同樣能證明；

（3）為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗。

①A、D中酚酞均變_色，說明兩種溶液都呈堿性；

②寫出F中沉淀的化學(xué)式___；

③四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是__，可能含有的溶質(zhì)是__。

Answer 1

【答案】BD 可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（或隨開隨用，隨關(guān)隨停） ② 裝置內(nèi)的空氣加熱時體積增大，也能使小氣球膨脹 澄清石灰水變渾濁 氫氧化鋇 紅色 CaCO3 NaCl、CaCl2、KCl HCl

【解析】

（1）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)物是固體和液體，不需要加熱，應(yīng)該用B作為發(fā)生裝置；

二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；

發(fā)生裝置G的優(yōu)點是能使反應(yīng)隨時進(jìn)行或停止，原理：關(guān)閉開關(guān)時，干燥管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入燒杯，固體和液體分離，反應(yīng)停止，打開開關(guān)時，氣體導(dǎo)出，干燥管中的氣體減少，壓強減小，液體進(jìn)入干燥管和固體混合，反應(yīng)進(jìn)行；

該反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中�；煊猩倭柯然瘹錃怏w，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置除去氯化氫氣體，洗氣應(yīng)“長進(jìn)短出”，這樣反應(yīng)比較充分，則該混合氣體應(yīng)從F裝置的②口入；

（2）同學(xué)們討論后認(rèn)為小明依據(jù)不充分，原因是加熱時裝置中的空氣膨脹，導(dǎo)致氣球膨脹；小紅認(rèn)為在X處預(yù)先加入少量澄清石灰水，觀察到澄清石灰水變渾濁，就可證明有二氧化碳生成，也可將澄清石灰水換作氫氧化鋇溶液同樣能證明，是因為二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和水，過程中溶液變渾濁；

（3）①A、D中酚酞均變紅色，說明兩種溶液都呈堿性；

②F中碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鉀，沉淀碳酸鈣的化學(xué)式是CaCO3；

③B中氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸過量，C中含氫氧化鈉和碳酸鉀；E中氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，稀鹽酸過量；F中氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無色溶液，說明溶液顯中性或顯酸性，碳酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化鈣已經(jīng)與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，且碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣、二氧化碳和水，故其中一定含有的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣，可能含有的溶質(zhì)是過量的氯化氫。