Question

18．如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）t₃℃時(shí)，將等質(zhì)量的乙和丙分別配成飽和溶液，所用水的質(zhì)量關(guān)系是乙＜（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將t₁℃時(shí)，甲和丙的飽和溶液升溫至t₂℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是甲＜（填“大于”、“小于”或“等于”）丙．
（3）20℃時(shí)，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別加入到盛有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得現(xiàn)象如圖2，分析可知，20℃所處的溫度范圍是B（填字母）．
A.0＜20＜t₂    B．t₁＜20＜t₂  C．t₂＜20＜t₃
D.20＞t₃         E．以上都不對．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線解答；
（2）根據(jù)在t₂℃時(shí)，甲丙物質(zhì)的溶解度解答；
（3）根據(jù)溶解度曲線可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)以及溶解度大小的關(guān)系，據(jù)此解答．

解答 解：（1）t₃℃時(shí)，乙的溶解度大于丙，故將等質(zhì)量的乙和丙分別配成飽和溶液，所用水的質(zhì)量關(guān)系是乙＜丙；
（2）據(jù)飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%可知：溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，t₁℃時(shí)甲丙的溶解度是：甲＜丙，所以甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＜丙；將t₁℃的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₂℃時(shí)，甲溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而丙的溶解度減小，會(huì)有晶體析出，但t₂℃時(shí)丙的溶解度大于甲，故所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系仍為為甲＜丙．
（3）20℃時(shí)，把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別加入到盛有50g水的燒杯中，充分溶解后，所得現(xiàn)象如圖2，分析可知，20℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小為乙＞丙＞甲，由圖象可知：20℃所處的溫度范圍是t₁＜20＜t₂．
答案：（1）＜；（2）＜；（3）B

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，并根據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)的問題．掌握溶解度曲線的意義和應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)鍵．