6.現(xiàn)有正價(jià)元素$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{+6}{S}$、$\stackrel{+3}{Fe}$和負(fù)價(jià)元素$\stackrel{-2}{O}$,請(qǐng)按題目的要求回答問題:
(1)請(qǐng)寫出由其中的三種元素組成的一種堿的化學(xué)式Fe(OH)3,由其中的三種元素組成的一種鹽的化學(xué)式Fe2(SO43
(2)將潔凈鐵絲浸入稀H2SO4溶液中,靜置,觀察到的現(xiàn)象是鐵絲上有紅色固體生成,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,結(jié)合現(xiàn)象分析,溶液中減少的離子是Cu2+,增加的離子是Fe2+

分析 (1)根據(jù)元素的化合價(jià)結(jié)合化學(xué)式的寫法來分析;
(2)根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)規(guī)律解答.金屬與鹽反應(yīng)的條件是:排在前面的金屬能把其后面的金屬從鹽溶液中置換出來.

解答 解:(1)堿是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物,由提供的元素組成的堿是氫氧化鐵,其中鐵元素顯+3價(jià)、氧元素顯-2價(jià),氫元素顯+1價(jià),所以其化學(xué)式為Fe(OH)3;故填:Fe(OH)3
鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物,由提供的元素組成的硫酸鐵是一種鹽,其中鐵元素顯+3價(jià)、硫元素顯+6價(jià)、氧元素顯-2價(jià),所以其化學(xué)式為Fe2(SO43,故填:Fe2(SO43
(2)金屬活動(dòng)性順序表中鐵排在銅的前面,能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,故現(xiàn)象為:鐵絲上有紅色固體生成,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,溶液中的銅離子被鐵置換出銅,而鐵成為亞鐵離子,故溶液中減少的是銅離子,增加的離子是亞鐵離子.
故答案為:鐵絲上有紅色固體生成,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色; Cu2+,F(xiàn)e2+

點(diǎn)評(píng) 掌握根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式以及金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律是解答本題關(guān)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在配制10%氯化鈉溶液的過程中,會(huì)導(dǎo)致溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%的原因可能是( 。
A.盛裝溶液的試劑瓶中有少量10%的氯化鈉溶液
B.稱量氯化鈉固體時(shí)所用天平的砝碼缺了一個(gè)角
C.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)
D.將稱量好的氯化鈉固體倒入燒杯中時(shí),有部分氯化鈉固體散落在實(shí)驗(yàn)桌上

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.“綠色化學(xué)”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用,全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中,即原子利用率為100%,由C2H4(乙烯)合成C4H8O2(乙酸乙酯)的過程中,為使原子利用率達(dá)到100%,在催化劑作用下還需加入的物質(zhì)是( 。
A.CH3COOHB.H2O和CO2C.O2和H2OD.CO2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空:
(1)3個(gè)氮分子3N2;(2)4個(gè)銨根離子4NH4+;
(3)氧化鐵中鐵元素顯+3價(jià)$\stackrel{+3}{Fe}$2O3;(4)白酒中的溶質(zhì)C2H5OH.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制分組實(shí)驗(yàn)中,A組同學(xué)完成的是50g10%的氯化鈉溶液,B組同學(xué)完成的是100g15%的氯化鈉溶液.實(shí)驗(yàn)完成后,老師布置的作業(yè)是:如把A、B兩組同學(xué)配制的氯化鈉溶液混合,混合后的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( 。
A.13.3%B.12.3%C.11.3%D.14.3%

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

11.一天,實(shí)驗(yàn)助手小林走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室,和老師一起檢查每個(gè)實(shí)驗(yàn)桌上的藥品、儀器是否齊備,走到某組的時(shí)候,看到了一個(gè)不和諧的“音符”(如圖).
(1)此情此景你首先想到的是它可能變質(zhì)了,該變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
(2)圍繞此瓶NaOH溶液是否變質(zhì)的問題,小林利用實(shí)驗(yàn)室的三種試劑(CaCl2溶液、稀鹽酸、無色酚酞試液)展開了探究活動(dòng).
①取少量溶液于試管中,滴加某種試劑,有氣泡產(chǎn)生,由此證明NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì).
你認(rèn)為小林所加的試劑是稀鹽酸.
②小明選用CaCl2溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),他也證明該試劑已經(jīng)變質(zhì),請(qǐng)說明他可能看到的現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀.
③也有同學(xué)認(rèn)為:只要從瓶中取出少量溶液,向其中滴加無色酚酞試液,溶液變成紅色,就可以確定能使溶液呈堿性的就是NaOH,你認(rèn)為這種看法是否正確不正確,理由是碳酸鈉溶液也顯堿性.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

18.如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線.

(1)t3℃時(shí),將等質(zhì)量的乙和丙分別配成飽和溶液,所用水的質(zhì)量關(guān)系是乙<(填“>”、“<”或“=”).
(2)將t1℃時(shí),甲和丙的飽和溶液升溫至t2℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是甲<(填“大于”、“小于”或“等于”)丙.
(3)20℃時(shí),把等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別加入到盛有50g水的燒杯中,充分溶解后,所得現(xiàn)象如圖2,分析可知,20℃所處的溫度范圍是B(填字母).
A.0<20<t2    B.t1<20<t2  C.t2<20<t3
D.20>t3         E.以上都不對(duì).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用自己設(shè)計(jì)的裝置(如圖)測(cè)定空氣中氧氣的含量.
實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)測(cè)量實(shí)驗(yàn)需要的具支試管的容積.
(2)在干燥的具支試管中裝入銅粉,塞上橡皮塞.用小氣球密封試管的支管口.移動(dòng)注射器活塞,在注射器中留有一定體積的氣體,記錄體積后插入橡皮塞中,根據(jù)酒精燈高度,將試管固定在鐵架臺(tái)上.
(3)用酒精燈在銅粉部位加熱,加熱時(shí)不斷推拉注射器.
(4)停止加熱后,待試管冷卻至室溫,注射器活塞穩(wěn)定后,記錄注射器中氣體的體積.
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),回答下列問題:
①在實(shí)驗(yàn)室中如何測(cè)量該具支試管的容積?往具支試管中裝滿水,然后倒入量筒中測(cè)量水的體積,即該具支試管的容積
②在實(shí)驗(yàn)加熱過程中,具支試管上的小氣球作用是防止橡膠塞彈出、注射器活塞彈出等,不斷推拉注射器的目的是使空氣中的氧氣充分反應(yīng).
③假設(shè)具支試管的容積為50ml,反應(yīng)前注射器中氣體的體積為20ml,反應(yīng)后注射器中氣體的體積為6ml,則反應(yīng)消耗氧氣的體積為14ml.由此可得實(shí)驗(yàn)結(jié)論氧氣約占空氣體積的五分之一.
④下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是ac(填序號(hào))
a、加熱時(shí),應(yīng)先使試管底部均勻受熱
b、注射器中預(yù)先不留一定體積的氣體對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響
c、反應(yīng)停止試管冷卻后,將氣球內(nèi)的氣體全部擠入注射器內(nèi).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

6.甲、乙兩科學(xué)研究小組安裝兩套如圖1相同裝置,來探究影響H2O2分解速率的因素.甲小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案,并得到如圖2的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),乙小組也設(shè)計(jì)了自己的實(shí)驗(yàn)方案來研究酸、堿對(duì)H2O2分解速率影響得到如圖2的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù);
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度催化劑質(zhì)量分?jǐn)?shù)
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ25℃二氧化錳10mL 2%H2O2
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ25℃二氧化錳10mL 5%H2O2

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),請(qǐng)分析回答下列問題:
(1)根據(jù)甲小組的實(shí)驗(yàn)方案,甲小組是為了研究濃度對(duì)H2O2分解速率的影響;
(2)本實(shí)驗(yàn)是通過保持溫度、催化劑不變,改變過氧化氫溶液的濃度來比較H2O2分解速率;
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,乙小組提出用BaO2固體與硫酸溶液反應(yīng)制備H2O2,化學(xué)方程式:BaO2+H2SO4═BaSO4↓+H2O2,支持這一方案的理由是過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢.

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