Question

【題目】黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到銅和硫酸鋅，其主要流程如圖（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應）：

已：ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。

（1）粉碎和翻炒的目的是_____。

（2）單質(zhì)X的化學式為_____。

（3）固體D中有_____和_____（以上兩空均填化學式）。過量稀硫酸與固體D反應的化學方程式為_____。

（4）操作Y的名稱為_____，此操作和蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是_____。

Answer 1

【答案】增加與氧氣的接觸面積，加快與氧氣的反應速率 Zn Cu Zn Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 過濾 玻璃棒

【解析】

）在空氣中加熱翻炒，會將金屬轉(zhuǎn)化成金屬氧化物，所以加入稀硫酸后的溶液中含有硫酸銅和硫酸鋅，加入X，可以將銅置換出來，所以X是鋅；

（3）加入的鋅的是過量的，鋅和硫酸銅反應會生成硫酸鋅和銅，所以固體D中有Zn和Cu，鋅和硫酸反應會生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；

（4）由圖可知，操作X過濾除去銅和雜質(zhì)，操作Y過濾是除去鋅和置換出的銅；過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器。

故答案為：（1）增加與氧氣的接觸面積，加快與氧氣的反應速率；

（2）Zn，大于；

（3）Cu，Zn，Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；

（4）過濾，玻璃棒。