Question

【題目】難溶性雜鹵石屬于“呆礦”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4、不溶性雜質(zhì)等(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，為能充分利用鉀資源，某工廠用溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

(1)在實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Ca(OH)2溶液，目的是出去主要成分中的___；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(2)操作a的名稱是___。

(3)請寫出固體B的兩種主要成分___、___(用化學(xué)式表示)

(4)在使用Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液對雜鹵石進(jìn)行“溶浸”時，為探究獲得較高浸出雜鹵石主要成分的浸取率，某實(shí)驗(yàn)小組用測得浸取液中K+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)亂來表示浸取率，在相同的時間里，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)組：

實(shí)驗(yàn)	溫度/℃	Ca(OH)2用量/g	K+浸取率/%
a	25	2.5	72.4
b	40	2.5	86.55
c	40	3	90.02
d	60	3	91.98
e	60	4	91.45

①上述實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)中，溫度與K+浸取率的關(guān)系是___。

②上述5組實(shí)驗(yàn)中，若要獲得最佳的K+浸取率，選擇的反應(yīng)條件是___℃和Ca(OH)2___g。

Answer 1

【答案】MgSO4 MgSO4+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaSO4 過濾 Mg（OH）2 CaCO3 溫度越高，K+浸取率越高 60 3

【解析】

（1）在實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Ca（OH）2溶液，目的是除去主要成分中的MgSO4；

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MgSO4+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaSO4；

（2）操作a的名稱是過濾；

（3）根據(jù)流程圖可知，氫氧化鈣與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鈣，過量的碳酸鉀溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鉀，固體B的兩種主要成分是Mg（OH）2和CaCO3；

（4）①上述實(shí)驗(yàn)中，由a和b、c和d可知，溫度越高，K+浸取率越高；

②如表5組實(shí)驗(yàn)中，d中K+浸取率最高，因此若要獲得最佳的K+浸取率，選擇的反應(yīng)條件是60℃和Ca(OH)23g；