【題目】某研究性學習小組利用下列裝置進行氣體的制取實驗,請分析回答下列問題。

1)寫出標號①儀器的名稱_____。

2)選用A裝置用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式_____。

3AE連接,制取的氧氣不純的原因是_____(寫一點即可)。

4)選用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的發(fā)生裝置選擇_____(填字母)

5)若用F裝置收集二氧化碳,則氣體應從_____端通入(填“a”“b”)。若用F裝置檢驗制得的氣體是否為二氧化碳,則在F裝置中放入一量_____,氣體應從_____端通入(填“a”“b”)。

【答案】長頸漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 導管口剛有氣泡產(chǎn)生就收集了氣體 B a 澄清的石灰水 a 

【解析】

1)標號①儀器的名稱是長頸漏斗;

2)高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣,反應的化學方程式為:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2;

3AE連接,制取的氧氣不純的原因是:導管口剛有氣泡產(chǎn)生就收集了氣體;集氣瓶中的水沒有裝滿等;

4)實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣,該反應的反應物是固體和液體,不需要加熱發(fā)生裝置選擇B;

5)若用F裝置收集二氧化碳,則氣體應從a(長)管進入,因為二氧化碳的密度比空氣大;二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,常用澄清石灰水檢驗二氧化碳的存在。若用F裝置檢驗制得的氣體是否為二氧化碳,則在F裝置中放入一量澄清的石灰水,為了使氣體與澄清石灰水充分接觸,則氣體應從a(長)管進入。

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中,利用下列裝置可以制取某些氣體,請回答下列問題。

(1)寫出圖中標號①儀器的名稱是_____

(2)用過氧化氫溶液和MnO2混合制取O2,應選用的發(fā)生裝置是(填序號,下同)_____,要收集較純凈的O2最好選用的收集裝置是_____

(3)加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2,其反應的化學方程式分別是:

某同學采用反應①的方法制取CO2 應該選用的發(fā)生裝置是____,他不選擇反應②制取CO2的理由是____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】閱讀下面科普短文(原文作者:許謙,有刪改)

酸奶口感酸甜,營養(yǎng)豐富,是深受人們喜愛的一種乳制品。與普通牛奶比較,酸奶中的蛋白質(zhì)和鈣更易被人體消化吸收,是乳糖不耐癥患者的良好食品。

通常的酸奶是將牛奶發(fā)酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白質(zhì)、乳糖和脂肪。在發(fā)酵過程中,乳酸菌把乳糖(C12H22O11)轉化成乳酸(C3H6O3),使得牛奶的酸度升高。隨著酸度增加,蛋白質(zhì)分子互相連接,形成了一個巨大的“網(wǎng)絡”,這個“蛋白質(zhì)網(wǎng)絡”把乳糖、水、脂肪顆粒都“網(wǎng)”在其中。所以,奶變“粘”、變“酸”了。

酸奶中含有大量活力較強的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐敗菌和病原菌的繁殖,從而維持人體內(nèi),尤其是腸道內(nèi)正常的微生態(tài)平衡,促進食物的消化吸收。酸奶在儲藏和配送過程中,乳酸菌的數(shù)量會因乳酸的過量積聚而明顯減少,而酸奶的乳酸積聚又會影響到酸奶的酸度。有研究者選取某種市面常見的酸奶進行實驗,數(shù)據(jù)如下表所示。

表某品牌酸奶酸度的變化

溫度/

時間/天酸度/°T

4

28

37

0

67.7

67.7

67.7

2

73.9

77.1

79.2

4

76.4

82.7

86.3

6

85.5

92.2

98.9

8

90.2

98.7

113.2

1999年頒布的國標GB2746-1999中,對成品酸奶的酸度規(guī)定為“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度,酸奶酸度不能超過100°T。

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

1)乳酸是由乳糖轉化生成的,請比較二者的化學式,分析它們的相同點和不同點。

相同點:_____。

不同點:_____

2)實驗中所用酸奶若在37℃條件下儲存,_____天后,酸度一定會超出一般人的接受程度。(填字母序號,下同

A 2 B 4 C 5 D 8

3)由表中實驗數(shù)據(jù)可知,影響酸奶酸度的因素有_____。

4)下列關于酸奶的說法正確的是_____。

A 酸奶適用于乳糖不耐癥患者食用

B 酸奶放置時間越長,乳酸菌含量越高

C 酸奶中的乳酸菌對人類身體有害無益

D 酸奶變“粘”與蛋白質(zhì)分子相互連接形成巨大“網(wǎng)絡”有關

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖 1 A、BC 三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請回答下列問題:

1 2

1t1時,A、B、C 三種物質(zhì)的溶解度大小關系是______________________

2t2時,把 30gA 放入 50g 水中,充分攪拌,形成溶液的溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比為____。

3)向圖 2 裝有氧化鈣的試管中滴入2mL 水后,若 X 中有固體析出,則 X_______(選填“AB、C”)。

4)若飽和 C 溶液中混有少量 B,可采用_____________結晶提純 C。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組的同學們在實驗室里探究某些酸、堿、鹽之間是 否發(fā)生復分解反應。

(查閱資料)硫酸鋇(BaSO4)白色固體,不溶于水,也不溶于酸。

(實驗與探究)

操作

現(xiàn)象

實驗解析

結論

實驗一

________

化學方程式是:

K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2

生成物中 有氣體或 有④____ 或有沉淀 生成時, 復分解反 應可以發(fā) 生。

實驗二

適量的稀硫酸

滴有②______NaOH溶液

溶液顏色 由紅色恰 好變?yōu)闊o

該離子是③____

實驗三

產(chǎn)生白色 沉淀

該反應的實質(zhì)是:Ba2++SO42-=BaSO4

實驗三結束后,某同學出于好奇,把實驗三試管里的上層清液 a 倒入另一支潔凈的試管中,向清液 a 中逐滴滴加 K2CO3 溶液。在滴加過程中,發(fā)現(xiàn)先產(chǎn) 生氣泡,然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象,請你判斷原清液 a 中的溶質(zhì)是______。

(拓展)將稀鹽酸、Ca(OH)2 溶液、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液任意兩種溶液相 混合,寫出能發(fā)生反應且有沉淀生成的化學方程式______。

(反思)復分解反應的實質(zhì)是朝著單位體積內(nèi)______(填微粒種類 名稱)數(shù)目減小的方向進行。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)圖示信息和已學知識判斷,下列說法正確的是( )

A. 鎂元素位于元素周期表的第三周期,鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子

B. 氯的相對原子質(zhì)量為35.45g,在化學變化中,氯原子易得電子

C. 當X=8時,該微粒屬于稀有氣體元素的原子

D. 鎂離子與氯離子的電子層數(shù)相等

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應用。

一、銅的冶煉

資料一:考古工作者從安陽的商代鑄銅遺址中,發(fā)現(xiàn)當時冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石[主要成分是堿石碳酸銅Cu2(OH)2CO3],主要燃料是木炭,冶煉溫度估計在1000℃左右。

資料二:西漢劉安著《淮南萬畢術》中記載曾青得鐵則化為銅。曾青可能是硫酸銅一類的物質(zhì),將孔雀石溶于硫酸中得此溶液,當把鐵粉投入此溶液中即可得銅。

(1)關于曾青和孔雀石的說法中,正確的是___。

A 前者屬于鹽,后者的主要成分是堿 B 前者屬于酸,后者的主要成分是堿

C 前者和后者的主要成分都屬于氧化物 D 前者和后者的主要成分都屬于鹽

(2)以孔雀石為原料的冶煉過程中,用現(xiàn)代化學的觀念審視,可能涉及的化學反應有__。

Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 2CuO+C2Cu+CO2

CuO+COCu+CO2 CO2+C2CO

A ①② B ①③ C ①②③ D ①②③④

(3)已知有元素化合價升高和降低的反應屬于氧化還原反應。在(2)的四個反應中,不屬于四種基本反應類型的有(填序號,下同)____,不屬于氧化還原反應的有____。

(4)資料二中,假設溶解孔雀石的酸是稀硫酸,寫出用此方法冶煉銅的化學方程式:___,___

二、銅及其化合物的應用

(5)堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品,主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等。堿式碳酸銅由Na2CO310H2OCuSO45H2O反應制備,原理:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2。稱取14.0gCuSO45H2O、16.0gNa2CO310H2O,用研缽分別研細后再混合研磨,立即發(fā)生反應,有嗞嗞聲,而且混合物很快成為黏膠狀。將混合物迅速投入200mL沸水中,快速攪拌并撤離熱源,有藍綠色沉淀生成,過濾,用水洗滌,至濾液中不含SO42為止,取出沉淀,風干,得到藍綠色晶體。

①混合物發(fā)生反應時有嗞嗞聲的原因是___。

②撤離熱源的目的是___。

組成測定:

有同學查閱資料發(fā)現(xiàn)用Cu(OH)2CuCO3表示堿式碳酸銅是不準確的,較為準確、科學的表達式是mCu(OH)2nCuCO3,不同來源的堿式碳酸銅的mn值需要具體測定。熱分解法測定堿式碳酸銅組成的實驗裝置如下圖所示,通過測定堿式碳酸銅在灼熱后所產(chǎn)生的氣體體積,推導出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量,即可求出mn的比值。

③三次平行實驗測定結果如下表,則該樣品中mn___,若量氣管中所盛液體是水,則該測定值比理論值___(偏大、偏小不變”)。(已知該狀況下,二氧化碳密度為1.964g/L)

實驗序號

樣品質(zhì)量/g

CO2體積/mL

(已折算成標準狀況下)

1

0.542

44.82

2

0.542

44.80

3

0.542

44.78

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)(在括號內(nèi))選用的方法(在箭頭右側)正確的是

A.CO2氣體(CO點燃

BMnO2固體(KCl)加水過濾

CCO2氣體(HCl通入NaOH溶液中

DKCl溶液(K2CO3加稀H2SO4

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】把握微觀世界,了解物質(zhì)構成的奧秘,能幫助我們更好的認識物質(zhì)變化的本質(zhì)如圖是某化學反應的微觀模擬圖:

反應物中的單質(zhì)的化學式為______。

該反應的化學方程式為__________________________________________,屬于______反應填基本反應類型

通過該圖你能獲得的信息有____________________________________。

物質(zhì)W中兩種元素的質(zhì)量比為_________________。

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