【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應用。

一、銅的冶煉

資料一:考古工作者從安陽的商代鑄銅遺址中,發(fā)現(xiàn)當時冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石[主要成分是堿石碳酸銅Cu2(OH)2CO3],主要燃料是木炭,冶煉溫度估計在1000℃左右。

資料二:西漢劉安著《淮南萬畢術》中記載曾青得鐵則化為銅曾青可能是硫酸銅一類的物質,將孔雀石溶于硫酸中得此溶液,當把鐵粉投入此溶液中即可得銅。

(1)關于曾青和孔雀石的說法中,正確的是___。

A 前者屬于鹽,后者的主要成分是堿 B 前者屬于酸,后者的主要成分是堿

C 前者和后者的主要成分都屬于氧化物 D 前者和后者的主要成分都屬于鹽

(2)以孔雀石為原料的冶煉過程中,用現(xiàn)代化學的觀念審視,可能涉及的化學反應有__

Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O 2CuO+C2Cu+CO2

CuO+COCu+CO2 CO2+C2CO

A ①② B ①③ C ①②③ D ①②③④

(3)已知有元素化合價升高和降低的反應屬于氧化還原反應。在(2)的四個反應中,不屬于四種基本反應類型的有(填序號,下同)____,不屬于氧化還原反應的有____。

(4)資料二中,假設溶解孔雀石的酸是稀硫酸,寫出用此方法冶煉銅的化學方程式:______。

二、銅及其化合物的應用

(5)堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品,主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等。堿式碳酸銅由Na2CO310H2OCuSO45H2O反應制備,原理:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2。稱取14.0gCuSO45H2O、16.0gNa2CO310H2O,用研缽分別研細后再混合研磨,立即發(fā)生反應,有嗞嗞聲,而且混合物很快成為黏膠狀。將混合物迅速投入200mL沸水中,快速攪拌并撤離熱源,有藍綠色沉淀生成,過濾,用水洗滌,至濾液中不含SO42為止,取出沉淀,風干,得到藍綠色晶體。

①混合物發(fā)生反應時有嗞嗞聲的原因是___

②撤離熱源的目的是___。

組成測定:

有同學查閱資料發(fā)現(xiàn)用Cu(OH)2CuCO3表示堿式碳酸銅是不準確的,較為準確、科學的表達式是mCu(OH)2nCuCO3,不同來源的堿式碳酸銅的mn值需要具體測定。熱分解法測定堿式碳酸銅組成的實驗裝置如下圖所示,通過測定堿式碳酸銅在灼熱后所產(chǎn)生的氣體體積,推導出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量,即可求出mn的比值。

③三次平行實驗測定結果如下表,則該樣品中mn___,若量氣管中所盛液體是水,則該測定值比理論值___(偏大偏小不變”)。(已知該狀況下,二氧化碳密度為1.964g/L)

實驗序號

樣品質量/g

CO2體積/mL

(已折算成標準狀況下)

1

0.542

44.82

2

0.542

44.80

3

0.542

44.78

【答案】D D Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O Fe +CuSO4=FeSO4+Cu 反應中有CO2氣體生成 防止Cu2(OH)2CO3受熱分解 3:2 偏大

【解析】

四大基本反應:置換反應、化合反應、分解反應、復分解反應;孔雀石高溫分解生成氧化銅、水和二氧化碳,碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳,一氧化碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳,二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳,稀硫酸和孔雀石反應生成硫酸銅和二氧化碳和水。

一、(1) “曾青是硫酸銅一類的物質,屬于鹽,孔雀石[主要成分是堿式碳酸銅],屬于鹽,故選D

(2)以孔雀石為原料的冶煉過程中,涉及的化學反應是孔雀石高溫分解生成氧化銅、水和二氧化碳,化學方程式為,碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳,化學方程式為,一氧化碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳,化學方程式為,二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳,化學方程式為,故選D

(3)已知有元素化合價升高和降低的反應屬于氧化還原反應。在(2)的四個反應中,反應①為分解反應,反應②④均為置換反應,不屬于四種基本反應類型的有③,不屬于氧化還原反應的有①。

(4)溶解孔雀石的酸是稀硫酸,稀硫酸和孔雀石反應生成硫酸銅和二氧化碳和水,化學方程式為,鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,化學方程式為。

二、①混合物發(fā)生反應時有嗞嗞聲的原因是反應中有CO2氣體生成。

②孔雀石受熱易分解,故撤離熱源的目的是防止Cu2(OH)2CO3受熱分解。

③根據(jù)三次平行實驗數(shù)據(jù),二氧化碳條件的平均值,物質的量為

故該樣品中,若量氣管中所盛液體是水,二氧化碳溶于水,n值偏小,則m值偏大,故該測定值比理論值偏大。

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【題目】已知碳﹣12原子的質量為1.993×1026kgA原子的質量為5.146×1026kg,若A原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多1.求:

1A的相對原子質量=_____

2A原子的核外電子數(shù)為_____

3)相對原子質量是原子的實際質量_____(判斷對錯);

相對原子質量是個比值它沒有單位_____(判斷對錯);

原子的實際質量是有單位的,是克或者千克_____.(判斷對錯)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】據(jù)統(tǒng)計,我國每年報廢的手機超過1億部,若不進行有效回收利用,會造成巨大的浪費和污染。同學們對廢舊手機中的金屬回收產(chǎn)生興趣。

(提出問題)從廢舊手機中可以回收到哪些有價值的金屬?如何回收?

(查閱資料)

i.手機電路板中的金屬及其價格如下表所示:

種類

Fe

Cu

Al

Ni

Au

Ag

Pd(鈀)

市場價格($/t

365

7175.5

1710.5

14235

4.7×107

7.6×105

2.7×107

礦石中含量

72.4

0.87

29.1

1.02

4

120

0.4

手機電路板中含量

5

13

1

0.1

350

1380

210

說明:Fe、Cu、Al、Ni的含量用質量分數(shù)(%)表示,Au、AgPd的含量的單位為“g/t”。

iiNi的金屬活動性位于氫前;Pd的金屬活動性位于氫后;NiCl2溶液為綠色。

Iii2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

(實驗方案)

第一步:選擇值得回收的金屬。

依據(jù)資料i中的數(shù)據(jù),廢舊手機中有回收價值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd,原因是:①它們的市場價格較高;②_____

第二步:設計實驗分離、回收部分金屬。

序號

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

I

取一廢舊手機電路板,用電吹風機靠近電路焊接點的焊錫吹熱風,一段時間后,用鑷子將金屬電路從塑料板中拽出

焊錫熔化

II

將金屬電路放入燒杯中,加入足量稀鹽酸浸泡

_____

III

II中未溶解的金屬電路,用蒸餾水洗凈后,放入如圖所示裝置中,進行實驗。

溶液逐漸變成藍色,仍有微量金屬固體未溶解

IV

過濾III中燒杯中的物質,洗滌濾紙上的物質

濾紙上仍有微量金屬固體

V

_____

得到紅色固體

(問題討論)

1)由步驟I中的現(xiàn)象,可推知的焊錫的物理性質是_____。

2)步驟II對應的實驗現(xiàn)象是_____

3)步驟II所得溶液中,一定含有的金屬元素是_____

4)步驟V的操作是_____

(反思交流)

為了確認步驟IV中濾紙上的金屬成分,應進一步查閱的資料為_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組利用下列裝置進行氣體的制取實驗,請分析回答下列問題。

1)寫出標號①儀器的名稱_____。

2)選用A裝置用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式_____

3A、E連接,制取的氧氣不純的原因是_____(寫一點即可)。

4)選用鋅粒和稀硫酸制取氫氣的發(fā)生裝置選擇_____(填字母)

5)若用F裝置收集二氧化碳,則氣體應從_____端通入(填“a”“b”)。若用F裝置檢驗制得的氣體是否為二氧化碳,則在F裝置中放入一量_____,氣體應從_____端通入(填“a”“b”)。

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【題目】工業(yè)上利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如圖

下列說法不正確的是

A. 轉化時在溶液中生成了FeCO3沉淀,該反應的基本反應類型是復分解反應;

B. 過濾后得到的濾液中的溶質只有(NH4)2SO4;

C. 干燥過程中有少量的FeCO3轉化為FeOOHCO2,此時與FeCO3反應的物質有O2H2O;

D. 14.06g還原鐵粉(僅含有Fe和少量FexC)在氧氣流中充分加熱,得到0.22gCO2,另取相同質量的還原鐵粉與足量稀硫酸充分反應(FexC與稀硫酸不反應),得到0.48gH2,則FexC的化學式是Fe3C

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】探究鐵生銹的條件

4枚去油去銹的潔凈鐵釘,分別裝入下表的試管中,進行實驗:

實驗

圖示

生銹時間

8小時

5小時

3小時

1小時

1)通過上述實驗可知,溫度越高鐵釘生銹速率越_____(填);在_____(填酸性、堿性中性)環(huán)境中鐵釘生銹速率較快。

2)金屬銹蝕造成的損失巨大,對金屬銹蝕的控制尤為重要,下列對金屬的防護措施合理的是_____(填序號)。

a 齒輪表面涂油 b 將鋼材深埋保存 c 將鋼刀浸泡在水中 d 車圈鍍鉻

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%,主要用于增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果,牙膏摩擦劑一般由①CaHPO4②CaCO3③Al(OH)3④SiO2中的一種或幾種組成。

1)根據(jù)上述信息,推測牙膏中的摩擦劑應具備的性質有 (填序號)。

易溶于水難溶于水堅硬柔軟顆粒較大顆粒較小

2)已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3SiO2(不與稀鹽酸反應)中的一種或兩種物質,將適量的該牙膏溶于水、靜置后過濾,向所得固體中加入足量稀鹽酸,觀察到的實驗現(xiàn)象是 ,則證明該牙膏中的摩擦劑是CaCO3SiO2的混合物。

3)取20g該牙膏樣品充分溶解、靜置、過濾,用10%的稀鹽酸測定得到的固體成分。測定過程中,剩余固體和加入稀鹽酸的質量分別如圖所示,試計算該牙膏中摩擦劑的質量分數(shù)是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】我國科研團隊率先提出“單原子催化”概念。單原子催化劑用于合成氣制造燃料甲醇(CH3OH)的微觀示意圖如圖所示。

1A、BC中屬于單質的是_________(填字母序號)。

2)反應中AB的分子個數(shù)比為__________

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【題目】化學在防治環(huán)境污染方面起著重要作用。某發(fā)電廠用石灰石漿吸收燃煤廢氣中二氧化硫,反應原理為:2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2。原料使用的碳酸鈣粉末價格是400/噸,處理過程中回收的硫酸鈣價格是700/噸。

1)若該廠每天可回收2.72 t硫酸鈣,則可處理的二氧化硫質量是多少?_____

2)回收硫酸鈣的價值______(填“大于”、“等于”或“小于”)原料碳酸鈣粉末的價值。

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