Question

【題目】實驗室常制取某些氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）實驗室制取氧氣時，若用如圖裝置收集氧氣，則氣體應從（填“a”或“b”）．
（2）小明取一定濃度的鹽酸與石灰石反應制取氣體，反應的化學方程式為；將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁．為探究其原因，進行了如下過程：
（3）【作出猜想】A．石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)； B．氣體中有揮發(fā)出來的HCl氣體． 【實驗探究】
①取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色．于是排除了猜想A，你認為排除猜想A的理由是 ．
②小明想探究所得氣體中是否有揮發(fā)出來的HCl氣體，設(shè)計如下實驗．請你幫他完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		氣體中有HCl

（4）【實驗思考】要除去所制得的二氧化碳氣體中的HCl氣體，一般選用溶液．
（5）【拓展延伸】假如用100克14.6%的稀鹽酸和足量的石灰石反應，反應停止后，問可以收集的氣體的質(zhì)量為多少？

Answer 1

【答案】
（1）b
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）酚酞溶液變紅，說明溶液中存在堿性物質(zhì)；將生成的氣體通入AgNO3 溶液中；產(chǎn)生白色沉淀
（4）碳酸氫鈉
（5）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl	═CaCl2+	CO2↑	+H2O
	73		44
	100g×14.6%		x

x=8.8g

答：可以收集的氣體的質(zhì)量為8.8g．

【解析】解：（1）氧氣的密度比水小，所以應從短管進入；故填：b；（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；【實驗探究】①堿能使酚酞變紅色，所以排除猜想A的理由是：酚酞試液變紅，說明溶液中存在堿性物質(zhì)Ca（OH）2；故填：酚酞溶液變紅，說明溶液中存在堿性物質(zhì)；②氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，氯化氫溶于水形成鹽酸，所以

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
將生成的氣體通入AgNO3 溶液中	產(chǎn)生白色沉淀	氣體中有HCl

【實驗思考】要除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體，應該用碳酸氫鈉溶液，因為碳酸氫鈉不能和二氧化碳反應，能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．
故填：碳酸氫鈉；
【考點精析】本題主要考查了氧氣的收集方法和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識點，需要掌握收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性；排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題．