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【題目】FeSO4 可用于治療缺鐵性貧血癥。已知鐵元素在周期表中的相關信息及鐵原子結構示意圖如下所示;1 個碳 12 原子的質量約為 1.99×10 26kg。下列說法中正確的是

A.FeSO4 的名稱為硫酸鐵

B.FeSO4 S、O 元素的質量比為 1:4

C.n = 26,x = 18

D.1 個鐵原子的質量約為 9.26×10 26 kg

【答案】D

【解析】

根據化學式可求出其組成元素的質量比;由題目中的元素周期表中的鐵元素及其原子結構示意圖可知,其原子序數、元素種類、質子數、相對原子質量、得失電子情況等。

A、硫酸鐵中鐵顯+3價,硫酸根顯2價,其化學式為Fe2(SO4)3,選項中的鐵為+2價,讀作硫酸亞鐵,故選項錯誤,不符合題意。

B、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比,硫酸亞鐵中硫、氧元素的質量比為32(16×4)=1:2,故選項錯誤,不符合題意。

C、在原子中原子序數=質子數=核外電子數,由元素周期表信息可知鐵的原子序數為26,故它的質子數為26,原子結構示意圖中,圈內代表的是質子數,圈外的是電子數,因鐵的原子序數是26,所以n=262+8+x+2=26,得x=14,故選項錯誤,不符合題意。

D、相對原子質量是一個原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值,故1個鐵原子的質量=9.26×10-26kg,選項正確,符合題意。

故選:D

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鎂晶體(MgSO47H2O)是一種重要的化工原料,可用作制革、炸藥、造紙、瓷器等。以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量FeCO3和不溶于水、也不溶于酸的雜質)為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下:

已知:部分氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表:

物質名稱

MgOH2

FeOH3

開始沉淀

9.1

1.9

完全沉淀

11.1

3.2

1浸取步驟中,MgCO3 溶于稀硫酸的化學方程式為_______。

2氧化步驟中,加入H2O2溶液會生成Fe2SO43和水,該反應的化學方程式是_____________。

3沉淀步驟中,用氨水調節(jié)溶液的pH范圍為_______,其目的是________。

4過濾所得濾液中含有的陽離子為_________(寫離子符號)。

5結晶步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液,當蒸發(fā)皿中_______ 即可停止加熱。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在實驗室里,可以利用下圖裝置制得銅。

1)寫出A中硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式________。

2A、B中觀察到的現象是什么________?

3)該實驗裝置還有不足之處,請寫出一種具體的改進方法________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金,生鐵中碳的含量為2%4.3%,鋼中碳的含量為 0.03%2%,為測定某種鐵合金中碳的含量,小王同學取一定質量的合金樣品盛放在燒杯中,并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應,實驗數據如下表所示:

燒杯質量

樣品的質量

稀鹽酸的質量

燒杯+剩余物的總質量

50g

5.8g

94.6g

150.2g

注:碳既不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反應。

請根據相關信息完成下列計算:

1)恰好完全反應時,生成氫氣的質量為_____ g;

2)樣品中碳的質量分數_____(計算結果保留到0.1%);

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】AJ為中學化學常見的物質,其中A、B是常溫下組成元素相同的液體,D可用于改良酸性土壤,I為藍色絮狀沉淀,它們之間的轉化關系如圖所示,請回答下列問題:

(1)寫出物質X的化學式______

(2)物質G的俗稱為_____(寫一個)。

(3)反應③的化學方程式是_______

(4)反應⑥的化學方程式是_______。

(5)反應⑤的實驗現象是________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】草酸鈣(CaC2O4)是一種難溶于水的白色固體,受熱能分解。某化學興趣小組用下圖所示裝置探究其受熱分解生成的產物。

實驗過程:連接好裝置并檢查裝置的氣密性,裝入藥品,排盡裝置內的空氣。依次點燃D、A 處的酒精噴燈,一段時間后,停止加熱。發(fā)現 A 中固體仍為白色,B 中產生白色沉淀,C 中無明顯現象,D 中固體由黑色變?yōu)榧t色。

1)停止加熱時,應先撤去________(選填“A”“D”)處的酒精噴燈。

2)根據實驗現象可以判斷,草酸鈣受熱分解除了生成 CO2 氣體外,還生成了一種極易與血紅蛋白結合的有毒氣體,該氣體的化學式為______

3A 中剩余的白色固體物質是什么?甲同學提出了三種猜想: 猜想:白色固體物質是CaO

猜想:白色固體物質是Ca(OH)2

猜想:白色固體物質是CaCO3 CaO

①上述猜想中,不合理的猜想是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”“Ⅲ”),理由是________。

②乙同學取適量 A 中剩余的白色固體于試管中,向其中加入足量的稀鹽酸,固體完全溶解,無氣泡產生。據此可知猜想________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)是合理的。試寫出草酸鈣在高溫下分解的化學方程式___。

4)為了確定草酸鈣分解產生的 CO2 的質量,經過濾、洗滌、烘干、稱量,測得 B 中生成的沉淀質量為 39.4g。試通過計算確定草酸鈣分解產生的 CO2 質量________

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【題目】下列各組轉化關系中的反應為初中化學常見的反應,其中的“→”表示某種物質可一步反應生 成另一種物質.甲、乙、丙三種物質不符合對應轉化關系的是(

選項

A

B

C

D

轉化關系

物質

H2SO4

C

CaCO3

FeCl2

H2

CO

CO2

Fe

H2O

CO2

H2O

Fe2O3

A. AB. BC. CD. D

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】19世紀初,電燈尚未發(fā)明,煤礦工人在礦井中只能借助煤油燈照明。礦井中通常存在大量的甲烷氣體,遇火極易發(fā)生爆炸。1815年,化學家戴維設計出一種安全礦燈——戴維燈(如圖)。采用一種網眼很小的普通金屬網罩住火焰,火焰只會在網中燃燒而不會引燃外界的甲烷氣體。

(1)甲烷與空氣混合,遇火易發(fā)生爆炸,是因為甲烷燃燒釋放大量的_______。

(2)用戴維燈照明,不會引燃礦井中的甲烷,原因是_________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】興趣小組的同學通過實驗探究熱水壺底部水垢的主要成分。

(提出問題)硬水煮沸后的白色固體(水垢)中含有什么物質?

(查閱資料)

.硬水中含有一定量的 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2,加熱時趨于生成溶解度更小的物質。 有關物質的溶解性:

Ca(HCO3)2

Mg(HCO3)2

Ca(OH)2

Mg(OH)2

CaCO3

MgCO3

溶解性

可溶

可溶

微溶

不溶

不溶

微溶

. Mg(OH)2 MgCO3 受熱分解均分別生成對應的兩種氧化物。

(猜想)水垢的主要成分一定含有不溶的Mg(OH)2 ________,可能含有微溶的Ca(OH)2______。

(實驗)

1)初步探究白色固體成分

甲同學取白色固體少許,加入適量水充分溶解,在上層清液中滴加________溶液(選 填序號),沒有白色沉淀生成,說明水垢中無 Ca(OH)2

A 碳酸鈉 B 氯化鉀 C 碳酸鉀

另取白色固體加入稀鹽酸,觀察到有氣泡產生,甲同學認為還含有 MgCO3,其他同學否定了他的結論,理由是__________。

已知Ca(HCO3)2 受熱分解與碳酸氫鈉受熱分解類似,請寫出Ca(HCO3)2 受熱分解的化學方程式___________________

2)為進一步確定白色固體的成分,乙同學稱取 20g 白色固體,設計如下實驗:

堿石灰的主要成分是固體 CaO NaOH 的混合物。

反應前,先通一段時間的空氣,目的是______________。

實驗中 E 裝置的作用是____________________

充分反應后,測得 C 增重 1.8g,D 中增重 6.6g。20g 白色固體中 Mg(OH)2 的質量是___________________g

(結論)該白色固體中氫氧化鎂與碳酸鈣的質量比為_________。

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