Question

復(fù)習(xí)時(shí)，課堂上老師引導(dǎo)我們回顧了二個(gè)探究實(shí)驗(yàn)．
探究1：在實(shí)驗(yàn)室做酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，所用試劑如圖所示，實(shí)驗(yàn)后把廢液集中倒入廢液缸中．
（1）廢液呈紅色，說(shuō)明廢液顯________性；
（2）寫出廢液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式________．
探究2：某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為了測(cè)定H₂SO₄與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量，他們?cè)谙聢D所示的小燒杯中裝入一定量的NaOH溶液，測(cè)其溫度；另取一定量的硫酸溶液，測(cè)其溫度后，再緩緩地傾入小燒杯中，并邊加邊用環(huán)形玻璃棒上下移動(dòng)攪拌，記錄溶液溫度的變化．甲、乙、丙三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇的試劑情況見(jiàn)表：

	使用的NaOH情況	使用的H2SO 4情況
甲	NaOH固體	稀H 2SO 4
乙	NaOH稀溶液	濃H2SO4
丙	NaOH稀溶液	稀H2SO4

（1）簡(jiǎn)答下列問(wèn)題：
①玻璃棒下端為什么要做成環(huán)形？________；
②碎泡沫塑料的作用是什么？________．
（2）甲、乙、丙三位同學(xué)中，有兩位同學(xué)選擇的試劑有錯(cuò)誤．從溶液溫度改變的因素
考慮，指出錯(cuò)誤的原因是：
①同學(xué)錯(cuò)誤的原因是________；
②同學(xué)錯(cuò)誤的原因是________．
（3）另一位回學(xué)選擇的試劑正確，但用上述實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得的中和熱數(shù)值都會(huì)偏小，試分析可能造成誤差的原因：________．

Answer 1

解：探究1：（1）石蕊遇酸變紅，廢液呈紅色，說(shuō)明廢液呈酸性，所以本題答案為：酸性；
（2）石灰水與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，廢液呈酸性，說(shuō)明一定含鹽酸，所以本題答案為：NaCl、CaCl₂、HCl；
探究2：（1）①要使氫氧化鈉與稀硫酸充分反應(yīng)，需要不斷攪拌，因?yàn)橛玫綔囟扔?jì)測(cè)定，為防止碰壞溫度計(jì)，所以可上下攪動(dòng)，普通玻璃棒的攪拌效果不明顯，做成環(huán)形易于攪拌，所以本題答案為：便于玻璃棒上下移動(dòng)就能攪拌溶液，防止破壞溫度計(jì)；
②為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的客觀準(zhǔn)確性，需防止熱量散失，而泡沫塑料具有隔熱的作用，所以本題答案為：隔熱，防止熱量散失；
（2）①氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放熱，無(wú)法確定熱量的變化是反應(yīng)放出的還是氫氧化鈉固體溶于水放出的，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有干擾，所以本題答案為：NaOH固體溶于水會(huì)放熱，影響反應(yīng)熱的測(cè)定；
②濃硫酸溶于水會(huì)放出熱量，無(wú)法確定熱量的變化是反應(yīng)放出的還是濃硫酸溶于水放出的，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有干擾，所以本題答案為：濃H₂SO₄溶于水會(huì)放熱，影響反應(yīng)熱的測(cè)定；
③用上述實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得的中和熱數(shù)值都會(huì)偏小，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有熱量的散失，造成熱量散失的原因可能與儀器裝置有關(guān)，也可能與反應(yīng)物的量有關(guān)，所以本題答案為：小燒杯未加蓋，熱量散失或反應(yīng)物量太少（其他合理答案均可）．
分析：石灰水與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；氫氧化鈉與稀硫酸的中和反應(yīng)要放出熱量，要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，需排除干擾因素，氫氧化鈉固體和濃硫酸溶于水都會(huì)放出熱量，另外要注意減小實(shí)驗(yàn)誤差，即實(shí)驗(yàn)過(guò)程中減少熱量的放出．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要注意某些變量的控制，同時(shí)需考慮藥品的選擇、儀器裝置的選擇對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響．