Question

復(fù)習(xí)時，常用專題探究的方法學(xué)習(xí)常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)與制取，課堂上老師引導(dǎo)我們回顧了幾探究實驗．
探究1：研究常見物質(zhì)組成．
A、B、C都是研究物質(zhì)組成的實驗．從研究方法可知，A實驗是利用可燃物消耗瓶內(nèi)的______，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小來推測空氣里氧氣含量的．B實驗是通過證明生成物的______ 來推斷水的組成的．而C實驗與______（填實驗代號）實驗的方法相同．
探究2：研究常見物質(zhì)性質(zhì)--氫氧化鈉與硫酸是否剛好完全中和．
（1）探索：用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，發(fā)現(xiàn)該溶液的pH＜7，說明硫酸過量．
（2）驗證：

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
取反應(yīng)后少量溶液于試管中， ______．	______	證明硫酸過量

寫出（2）出中涉及的化學(xué)方程式______．
探究3：研究常見物質(zhì)制取--制取氫氧化鈉溶液．
小京同學(xué)向盛有澄清石灰水的燒杯中加入一定量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，過濾后得到無色溶液，他說：“我制得了氫氧化鈉溶液！”
小歡同學(xué)卻說：“這種無色溶液不一定就是氫氧化鈉．”
根據(jù)小歡同學(xué)的質(zhì)疑，你認(rèn)為所得溶液中還可能含有______或______．
請你設(shè)計實驗證明所得溶液中只有含氫氧化鈉．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
______	______	______

Answer 1

【答案】分析：探究一：這三個實驗都是研究物質(zhì)組成的實驗，其中A實驗是通過消耗氧氣的體積來測定空氣中氧氣的含量，BC是通過生成物的組成來推斷反應(yīng)物的組成；
探究二：主要的驗證酸的存在，根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，可以選擇金屬，堿，鹽等物質(zhì)，只要有明顯的現(xiàn)象就可以；
探究三：根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)進(jìn)行分析，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)時存在物質(zhì)過量的問題，碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性，要檢驗碳酸鈉存在，可以加入含可溶性鈣離子的物質(zhì)且反應(yīng)后不能生成氫氧化鈉；檢驗氫氧化鈣的存在可以滴加可溶性碳酸鹽看是否產(chǎn)生沉淀進(jìn)行解答．
解答：解：探究一：A、B、C都是研究物質(zhì)組成的實驗．從研究方法得知，A實驗是利用可燃物消耗瓶內(nèi)的氧氣，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小來推測空氣里氧氣含量的．B實驗是通過證明生成物的元素組成來推斷水的組成的．而C實驗與B實驗的方法相同．
探究二：用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，發(fā)現(xiàn)該溶液的pH＜7，說明硫酸過量，驗證酸過量的方法很多，根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，可以用金屬和酸反應(yīng)，能放出氣泡；可以和堿反應(yīng)，不溶性堿能溶于酸；可以和鹽反應(yīng)，碳酸鹽遇酸生成二氧化碳?xì)怏w；
探究三：碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)時存在物質(zhì)過量的問題，所得溶液中還可能含有碳酸鈉或者氫氧化鈣；氫氧化鈣的存在可以滴加可溶性碳酸鹽看是否產(chǎn)生沉淀；碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都呈堿性，要檢驗碳酸鈉存在，可以加入含可溶性鈣離子的物質(zhì)看是否產(chǎn)生沉淀．
故答案為：
探究一：氧氣；元素種類（或組成或成分或氫氣、氧氣或H₂、O₂）；B
探究二：加入鋅粒（或加入氧化銅或加入氫氧化銅或加入碳酸鈉等其它合理答案也可）；有氣泡產(chǎn)生（或出現(xiàn)藍(lán)色溶液或固體溶解，溶液變藍(lán)或有氣泡產(chǎn)生等）；

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
加入鋅粒	有氣泡產(chǎn)生	證明硫酸過量

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
探究三：碳酸鈉；氫氧化鈣；

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
①將所得溶液分成兩等份分別放入兩支試管中，向第一只試管溶液中加入Na2CO3溶液； ②向第二只試管溶液中加入氯化鈣溶液	①無現(xiàn)象； ②無現(xiàn)象	①沒有氫氧化鈣；②沒有碳酸鈉； 所得溶液中只有含氫氧化鈉

點評：本題為綜合的實驗探究題，我們應(yīng)保持清晰的思路，認(rèn)真研讀題干中的信息，并聯(lián)系相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)來解答題目．