Question

【題目】將足量的碳酸鈣加入到盛有40 g稀鹽酸的燒杯中，立即將燒杯放在天平上稱量。在以后的8min內(nèi)，每一分鐘讀一次數(shù)。結(jié)果如下：

時間/min	0	1	2	3	4	5	6	7	8
質(zhì)量／g	92.0	91.0	90.5	90.1	89.8	90.1	89.8	89.8	89.8

請問：（1）表中有一個結(jié)果是不合理的，該結(jié)果的測得時間是第_____分鐘；

（2）生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量是_____g；

（3）試計算該稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____（結(jié)果保留0.1%）。

Answer 1

【答案】5 2.2 9.1%

【解析】

（1）表中有一個數(shù)據(jù)是不合理的，該結(jié)果的測得時間是第5分鐘，第5分鐘應該是小于或等于89.8；

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，反應生成二氧化碳質(zhì)量為：92.0g-89.8g=2.2g，

（3）設參加反應稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，

x=3.65g，

所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈9.1%。