【題目】某食鹽樣品中含有少量的氯化鈣雜質,為了將雜質除去,并測定食鹽中氯化鈉的質量分數(shù),某工廠實驗員設計了如圖實驗流程進行實驗:

根據(jù)如圖流程圖回答下列問題:

1)操作I的名稱是___,沉淀A化學式是___;

2)濾液B中溶質成分有___,試劑甲是____;

3)實驗得到NaCl固體中還含有少量雜質,為了除去雜質.實驗員對流程作出如下改進:在濾液B蒸發(fā)結晶之前,先滴加鹽酸至不再產生氣泡為止,該反應的化學方程式為___;改進流程中加入的鹽酸稍過量也不會在NaCl固體中產生新的雜質,其原因是____

4)實驗員提出了兩個數(shù)據(jù)測定方案.測定粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù).

方案一:稱量食鹽樣品的質量和經(jīng)洗滌、干燥的沉淀ACaCl2固體的質量,并進行計算.

方案二:稱量食鹽樣品的質量和實驗改進后所得NaCl固體的質量,并進行計算.

請你判斷:上述所選稱量數(shù)據(jù)不合理的是方案____,理由是____

【答案】過濾 CaCO3 NaClNa2CO3 稀鹽酸 鹽酸中氯化氫具有揮發(fā)性,蒸發(fā)時會揮發(fā) 方案二中測量的分離出的氯化鈉有些是來自于分離過程中加入碳酸鈉反應之后生成的氯化鈉,會使氯化鈉的質量偏大,計算出的氯化鈉質量分數(shù)會偏大

【解析】

1)加入氯化鈣后生成了不溶于水的碳酸鈣沉淀和氯化鈉,操作I將沉淀分離出來,該操作為過濾;因為碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉,因此沉淀BCaCO3

2)碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉,濾液中有氯化鈉和過量的碳酸鈉兩種溶質;溶液C蒸發(fā)干燥得到氯化鈣固體,碳酸鈣與試劑甲反應得到氯化鈣溶液,故試劑甲是稀鹽酸。

3)氯化鈉中含有的雜質是過量的碳酸鈉,碳酸鈉和鹽酸反應生成水、氯化鈉和二氧化碳,反應的方程式為;若加入的鹽酸過量,對本實驗沒有影響,因為鹽酸具有揮發(fā)性,蒸發(fā)時過量的鹽酸中的氯化氫氣體揮發(fā)掉了。

4)由題意方案一可以根據(jù)碳酸鈣的質量由方程式計算氯化鈣雜質的質量,或者直接稱出氯化鈣雜質的質量,從而計算出氯化鈉的質量分數(shù);方案二中測量的分離出的氯化鈉有些是來自于分離過程中加入碳酸鈉反應之后生成的氯化鈉,會使氯化鈉的質量偏大,計算出的氯化鈉質量分數(shù)會偏大。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小華同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗,現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質不溶于水也不參與反應),充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示:

1

2

3

4

5

加入稀鹽酸的質量/g

20

20

20

20

20

生成氣體的總質量/g

1.1

2.2

m

4.4

4.4

試求:

1m的值為   g

2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量(寫出計算過程).

3)恰好完全反應時所得溶液的質量為   

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】關于溶液的下列說法正確的是

A.常溫下將100mL飽和Ca (OH) 2溶液加熱到50°C會變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

B.從濃度為25%H2SO4溶液中取出10mL. 剩余溶液濃度仍為25%

C.20°C時,50克水中溶解了18NaCl. 20°CNaCl的溶解度為36

D.95KCl溶液蒸干得到5克固體,則原溶液中KCl的質量分數(shù)為5%

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】雙吸劑是常用的袋裝食品的保鮮劑,可用來吸收氧氣、二氧化碳、水蒸氣等氣體。某化學小組的同學在袋裝食品中發(fā)現(xiàn)一包名為“504雙吸劑的保鮮劑,其標簽如圖所示。同學們對這包久置的“504雙吸劑的固體樣品很好奇,涉及實驗進行探究。

(提出問題):久置固體的成分是什么?

(收集資料):

1)、查閱資料:鐵與氯化鐵溶液在常溫下生成氯化亞鐵:Fe+2FeCl3═3FeCl2

2)、打開固體包裝觀察:部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少數(shù)紅棕色的塊狀固體。

(作出猜想):久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaOCaOH2、CaCO3。

(實驗探究):如表是甲組同學涉及并記錄的實驗報告,請你補充完整。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

一、取少量固體加入足量蒸餾水,攪拌溶解

固體部分溶解,并放出大量熱

固體中一定含有_____。

二、過濾,取濾液滴加無色酚酞試液

溶液變紅色

固體中一定含有氫氧化鈣

三、取濾渣加入足量稀鹽酸

固體逐漸消失,產生大量無色氣體,得到淺綠色溶液

固體中一定含有_____,一定不含有Fe2O3

四、將操作三中產生的氣體通入到澄清石灰水中

澄清石灰水變渾濁

固體中一定含有_____。

(實驗質疑):乙組同學認為甲組同學在實驗中得出一定不含有Fe2O3的結論是錯誤的,理由是_____;你認為甲組同學哪一步操作得出的結論也不合理_____,理由是(用化學方程式表示)_____。

(繼續(xù)探究):為驗證固體中是否含有Fe2O3,乙組同學用磁鐵先分離出鐵粉,向殘留固體中加入足量_____,若溶液呈棕黃色,證明固體中含有Fe2O3.寫出溶液呈棕黃色的化學反應方程式_____。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是三種物質的溶解度曲線.下列說法錯誤的是( 。

A.升高溫度,可以使三種物質的溶解度增大

B.降低溫度.可以除去飽和KNO3溶液中含有的少量NaCl

C.50℃時,三種物質的溶解度由大到小的順序是:KNO3MSO4NaCl

D.50℃時,三種飽和溶液降溫至10℃,所得溶液溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是:NaClMgSO4KNO3

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組在實驗室用COFe2O3在密閉容器中隔絕空氣加強熱模擬煉鐵過程,一段時間后收集到如下數(shù)據(jù):

物質

CO

Fe2O3

Fe

M

CO2

反應前質量(g

2.8

16

0

0

0

反應后質量(g

0

0

0

a

b

1)預期看到的實驗現(xiàn)象應該是_____________________________;

2)表中b的值為____________;物質M的化學式為_______________。

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【題目】我國女科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素,并于2015年獲得諾貝爾醫(yī)學獎.已知青蒿素的化學式為C15H2205,它是一種用于治療瘧疾的藥物.

1)青蒿素分子由_____種元素構成,一個青蒿素分子含有_____個原子.

2)青蒿素分子中C、H、O三種元素的質量比為_____

324g青蒿素中所碳元素的質量為_____ g.(計算結果精確到一位小數(shù))

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【題目】小金制作了一個如圖甲所示的簡易酸堿滅火器,并進行了如圖乙所示的滅火操作,結束后對瓶中殘留液進行了如下實驗:取少量殘留液于試管中,滴加2滴紫色石蕊試液,變紅色;另取少量殘留液于試管中滴加適量氯化鋇溶液,有白色沉淀,則殘留液中有大量的(

A.硫酸鈉 B.碳酸鈉 C.鹽酸 D.氯化鈉

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【題目】小明同學依據(jù)描述書寫的化學符號:①兩個氮分子:2N2;②由三個氧原子構成的臭氧分子:3O;③粒子結構示意圖表示的粒子:S;④兩個鐵離子:2Fe3+;⑤導電、導熱性最好的金屬:Ag;⑥+2價的鎂元素:Mg2+。其中,正確的是( )

A.②④⑤ B.①④⑤ C.①③⑤ D.①④⑥

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