Question

（10分）某中學(xué)同學(xué)學(xué)完第十一單元后，在教師的指導(dǎo)下對(duì)“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？”設(shè)計(jì)了如下科學(xué)探究活動(dòng)。
（1）提出問(wèn)題：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）猜想與假設(shè)：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動(dòng)的離子變少了，反應(yīng)就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應(yīng)才發(fā)生。
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)完成下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)反應(yīng)方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸	▲	H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4↓+ 2 HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液	▲	H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+ CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液	溶液由無(wú)色變淺紅色，并不褪色	▲
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液	有白色沉淀	▲
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體	有無(wú)色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍(lán)	▲

（4）解釋與結(jié)論：
上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中有特殊的陰、陽(yáng)離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如①中有Ba²⁺+SO₄^2- →BaSO₄↓，②中有H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂↑，③中有H⁺ + OH^- → H₂O，④中有          ▲           ，⑤中有            ▲                    ，從而使化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。
經(jīng)過(guò)分析，同學(xué)們得出的結(jié)論，猜想       ▲       正確。
（5）形成網(wǎng)絡(luò)：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用“———”相連接的陰、陽(yáng)離子之間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水�，F(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺三種離子，請(qǐng)將它們填入合適的“      ”內(nèi)，使其形成一個(gè)更完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
 
（6）拓展應(yīng)用：根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問(wèn)題：
t℃時(shí)四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：

物質(zhì)	在溶劑A中的溶解度/g	在溶劑B中的溶解度/g
AgNO3	170	86
Ba(NO3)2	9.3	97.2
AgCl	1.5×10-4	0.8
BaCl2	33.3	約為0

t℃時(shí)表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+ 2AgNO₃ ="2AgCl↓+" Ba(NO₃)₂，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式
為                           ▲                 。

Answer 1

（3）① 有白色沉淀（出現(xiàn)白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，有白色沉淀生成）（0.5分）② 冒氣泡（產(chǎn)生氣泡，出現(xiàn)氣泡，寫(xiě)生成氣體不給分）（0.5分）
③ HCl + NaOH=" NaCl" + H₂O    ④Ba（NO₃）₂+ K₂ CO₃ =" Ba" CO₃↓+ 2 KNO₃
△
⑤ NH₄Cl + NaOH  ="=="  NaCl+ NH₃↑+H₂O
（4）解釋與結(jié)論：
④Ba²⁺+CO₃^2- →BaCO₃↓      ⑤NH₄⁺+ OH^- → NH₃↑+H₂O
猜想①
（5）HCO₃^-、Ca²⁺、 NH₄⁺
（6）2AgCl + Ba(NO₃)₂ = BaCl₂↓+2AgNO₃

分析：（3）根據(jù)現(xiàn)象與結(jié)論間的關(guān)系，由現(xiàn)象歸納結(jié)論或由結(jié)論反推現(xiàn)象；
（4）對(duì)反應(yīng)中的離子間反應(yīng)關(guān)系進(jìn)行歸納，判斷猜想的正誤；
（5）根據(jù)反應(yīng)中的離子關(guān)系，對(duì)所探究的知識(shí)進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化梳理，完成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)中所空缺部分；
（6）根據(jù)所給物質(zhì)的溶解性，利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷四種物質(zhì)間所能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
解答：解：（3）①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸，硝酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇的白色沉淀；
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液，硫酸與碳酸鉀反應(yīng)放出氣體二氧化碳，因此觀察到有氣泡；
③稀鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液，碳酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，Ba（NO₃）₂+K₂ CO₃="Ba" CO₃↓+2 KNO₃；
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)放出氨氣同時(shí)生成水和氯化鈉，NH₄Cl+NaOHNaCl+NH₃↑+H₂O；
（4））④中鋇離子與碳酸根離子能形成碳酸鋇沉淀，Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓；⑤中的銨根離子與氫氧根離子形成水和氨氣，NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O；酸、堿、鹽的溶液混和后，溶液中存在的離子若能形成氣體、沉淀或水這些難電離的物質(zhì)時(shí)，溶液中自由移動(dòng)的離子變少了，反應(yīng)就發(fā)生了，因此猜想①是正確的；
（5）離子關(guān)系網(wǎng)絡(luò)中，OH^-能與NH₄⁺形成氣體氨氣和水，H⁺能與HCO₃^-形成氣體二氧化碳和水，CO₃^2-能與Ca²⁺形成碳酸鈣沉淀；
（6）由于在溶劑B中，氯化鋇的溶解度幾乎為0，小于氯化銀的溶解度，可以說(shuō)在該溶劑中氯化鋇是沉淀而氯化銀能溶，因此在溶劑B中因生成氯化鋇沉淀而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgCl+Ba（NO₃）₂=BaCl₂↓+2AgNO₃；
故答案為：
（3）①有白色沉淀（或出現(xiàn)白色沉淀，或產(chǎn)生白色沉淀，或有白色沉淀生成）；
②冒氣泡（或產(chǎn)生氣泡，或出現(xiàn)氣泡，寫(xiě)生成氣體不給分）；
③HCl+NaOH=NaCl+H₂O；  
④Ba（NO₃）₂+K₂ CO₃=Ba CO₃↓+2 KNO₃；
⑤NH₄Cl+NaOHNaCl+NH₃↑+H₂O；
（4）④Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓；⑤NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O；①；
（5）①NH₄⁺；②HCO₃^-；③Ca²⁺；
（6）2AgCl+Ba（NO₃）₂=BaCl₂↓+2AgNO₃．