Question

【題目】現(xiàn)實驗室中有一包由碳酸鈉和氧化鈣組成的白色粉末，下面是某化學興趣小組的同學進行的探究過程，請你按要求幫助完成探究活動。

同學們將部分白色固體放于燒杯中加入少量的水，發(fā)現(xiàn)燒杯外壁有熱感，加水放熱的反應的化學方程式是_______________。繼續(xù)加入足量的水并過濾,用pH試紙測定濾液的pH, pH_______________7 (選填“>、=、<”)。濾液呈堿性。

（提出問題）濾液中含有那些堿性物質(zhì)?

（提出猜想）

猜想①: NaOH

猜想②: NaOH 和Na2CO3

猜想③: NaOH和Ca(OH)2

猜想④: NaOH、Ca(OH)2 和Na2CO3

[查閱資料] Na2CO3溶液呈堿性

（實驗探究）

(1)甲同學認為猜想④不合理，原因是__________________(用化學方程式表示)。

(2)乙同學進行下列實驗，請你填寫表中空白處。

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
I.取用少量濾液于試管中，通入CO2	沒有明顯變化	濾液不含_________。
Ⅱ.取用少量濾液于試管中，滴加過量CaCl2溶液，后滴入無色酚酞試液	____________	濾液含有Na2CO3;反應的化學方程式是_____________。
	_____________	濾液含有NaOH。

（獲得結(jié)論）猜想②成立

（反思拓展）

實驗操作步驟Ⅱ中加入過量CaCl2溶液的目的是__________________________。

Answer 1

【答案】 ＞ Ca(OH)2 產(chǎn)生白色沉淀 溶液呈紅色 檢驗并除去Na2CO3

【解析】

氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，該反應的化學方程式為：；

溶液呈堿性，故pH＞7；

實驗探究：（1）甲同學認為猜想④不合理，原因是：氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，不能共存，該反應的化學方程式為：；

（2）I、取用少量濾液于試管中，通入CO2，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，無明顯現(xiàn)象，說明濾液不含氫氧化鈣；

Ⅱ、實驗結(jié)論為：濾液含有碳酸鈉、氫氧化鈉，故取用少量濾液于試管中，滴加過量CaCl2溶液，后滴入無色酚酞試液，碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，故實驗現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，該反應的化學方程式為：，濾液中含氫氧化鈉，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，故實驗現(xiàn)象為：溶液呈紅色；

反思拓展：實驗操作步驟Ⅱ中加入過量CaCl2溶液的目的是：檢驗并除去碳酸鈉。