Question

【題目】(5分)現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成。取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸的質(zhì)量／g	35.0	35.0	35.0	35.0
剩余固體的質(zhì)量／g	6.8	5.6	4.4	4.2

求：

（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)________；

（2）若參加反應的金屬為R，請寫出R與稀硫酸反應的化學方程式__________________；

（3）設(shè)金屬R的相對原子質(zhì)量為X，根據(jù)已知條件列出求解(X)的比例式______________;

（4）如果將第三次加入硫酸充分反應后的溶液蒸發(fā)掉8.3g水，且無晶體析出，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________。

Answer 1

【答案】（1）52.5% （2）R+ H2SO4=== RSO4+H2

（3） （4）18.0%

【解析】

試題分析：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，燒杯中剩余的固體即是銅，

故銅的質(zhì)量分數(shù)=4.2g／8g ×100%=52.5%；

（2）由于鐵、鋅、鎂它們在化合物中均顯+2價，故不管是哪一種金屬它與硫酸反應的化學方程式為：

R+ H2SO4=== RSO4+H2↑；

（3）根據(jù)表格信息可知，第一、二、三次加入的硫酸均完全反應，那么可以根據(jù)硫酸的質(zhì)量計算出金屬R的相對原子質(zhì)量。

第一次與35g 14.0％的稀硫酸反應的金屬的質(zhì)量=8g-6.8g=1.2g，那么：

R + H2SO4 === RSO4 + H2↑

X 98

1.2g 35g×14%

X=24，故是金屬鎂

（4）前三次加入硫酸溶液的質(zhì)量=35g+35g+35g=105g，溶質(zhì)的質(zhì)量=105g×14%=14.7g，根據(jù)硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量可以計算出生成的氫氣的質(zhì)量；

設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為y；生成硫酸鎂的質(zhì)量為z，

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

98 120 2

14.7g z y

98／2 =14.7g／y 98／2 =120／z

Y=0.3g z=18g

那么第三次加入硫酸充分反應后的溶液蒸發(fā)掉8.3g水后，

溶液的質(zhì)量=105g+8g-4.4g-0.3g-8.3g=100g，

故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=18g／100g ×100%=18%

答：略