實驗室有瓶存放一段時間的氫氧化鈉固體,部分已變質(zhì)為碳酸鈉.取2.00g該固體,先加水充分溶解,再加入足量澄清石灰水,生成1.00g碳酸鈣沉淀.計算:
(1)2.00g該固體中碳酸鈉的質(zhì)量;
(2)該氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度.(計算結(jié)果保留到1%)
(提示:氫氧化鈉的變質(zhì)程度是指已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))
(1)2.00g該固體中碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g;(2)該氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度為46%.

試題分析:(1)設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
106               100
x                  1.00g

x=1.06g
(2)設(shè)變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
80       106
y        1.06g

y=0.8g
該氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度==46%
答:(1)2.00g該固體中碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g;(2)該氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度為46%.
練習(xí)冊系列答案
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(2013江西)某廠排放的廢水中含有碳酸鈉,易造成環(huán)境污染;瘜W(xué)興趣小組為該廠設(shè)計廢水處理和利用的方案.講行了如下實驗:取過濾后的水樣200 g,逐滴加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止,反應(yīng)過程中生成氣體與所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答下列問題(不考慮水樣中雜質(zhì)的影響):

(I)反應(yīng)生成C02氣體的質(zhì)量是        g;
(2)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程)
(3)農(nóng)業(yè)上常用10%一20%的氯化鈉溶液來選種。請通過列式計算判斷:上述實驗反應(yīng)后所得溶液能否直接用于農(nóng)業(yè)上選種?

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據(jù)報道,化工生產(chǎn)中產(chǎn)生的含銅廢料,在通入空氣并加熱的條件下,能與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。(2Cu + 2H2SO4 + O22CuSO4 + 2H2O)現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸(其中含溶質(zhì)98 g)與銅恰好完全反應(yīng),假設(shè)硫酸不和其他雜質(zhì)反應(yīng),求反應(yīng)后硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(最后結(jié)果精確到0.1%)

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取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物,加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸100g,恰好完全反應(yīng)生成鹽和水.原混合物中氧元素的質(zhì)量是( 。
A.6.4gB.3.2gC.1.8gD.1.6g

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

如圖1是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容.

(1)要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸,需要水的質(zhì)量為 39  g.在用量筒量取水時若是仰視讀數(shù),將導(dǎo)致稀釋后的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)      (“>”、“<”或“=”)20%
(2)試計算用上述稀釋用的稀硫酸測定50gBaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗數(shù)據(jù)如圖2所示,寫出具體的計算過程.(已知:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl )

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

電解水時,常在水中加入氫氧化鈉使反應(yīng)容易進(jìn)行,氫氧化鈉本身并不被分解.現(xiàn)用118g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行電解水的實驗,一段時間后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?1.8%,下列數(shù)據(jù)計算正確的是(  )
A.產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為8gB.溶液中氫氧化鈉質(zhì)量為18g
C.被電解的水的質(zhì)量為18gD.反應(yīng)后溶液質(zhì)量為90g

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

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(1)消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為          g;
(2)請通過計算回答,此時所得氯化鈉溶液能否作為小麥選種液?

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