如圖1是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．

（1）要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為　39　 g．在用量筒量取水時(shí)若是仰視讀數(shù)，將導(dǎo)致稀釋后的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)　    　（“＞”、“＜”或“=”）20%
（2）試計(jì)算用上述稀釋用的稀硫酸測(cè)定50gBaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖2所示，寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程．（已知：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ）
（1）39；＜；（2）8.32%．

試題分析：（1）設(shè)需要加水的質(zhì)量是x
10g×98%=（10g+x）×20%
x=39g
由于在用量筒量取水時(shí)若是仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致水量比實(shí)際值大，這將導(dǎo)致稀釋后的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%；故填：39；＜；
（2）設(shè)該50gBaCl2溶液中BaCl2的質(zhì)量為x，
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
208         233
x          4.66g
   x=4.16g
該50g BaCl2溶液中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=8.32%
答：該50g BaCl2溶液中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.32%．
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（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）剩余固體中氯化鉀質(zhì)量是多少？
（3）固體剩余物中是否還含有氯酸鉀？

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（2）相對(duì)原子質(zhì)量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65
【實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
次數(shù)
1
2
3
4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
35．O
35.0
35．O
35．O
剩余固體的質(zhì)量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
 
通過(guò)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程），求：
（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？
（3）第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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（1）2.00g該固體中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）該氫氧化鈉固體的變質(zhì)程度．（計(jì)算結(jié)果保留到1%）
（提示：氫氧化鈉的變質(zhì)程度是指已變質(zhì)的氫氧化鈉占變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

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