【題目】6分(1圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。

t2℃時(shí),溶解15g甲物質(zhì),至少需要 g水。

t2℃時(shí),在燒杯中分別盛有等質(zhì)量的甲、乙兩種溶質(zhì)的

飽和溶液,從t2℃降溫到t1℃時(shí),對燒杯中剩余溶液描述

正確的是 。(填字母)

a.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲>乙 b.析出固體的質(zhì)量:甲>乙

c.甲是飽和溶液,乙是不飽和溶液 d.溶劑的質(zhì)量:甲﹤乙

(2)X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

若X為金屬單質(zhì),Z為含X元素的可溶性鹽。寫出YZ且能體現(xiàn)酸的性質(zhì)的反應(yīng)方程式一個(gè)

若X為Ca(OH)2,則Y是 ,Z是 。

【答案】(1)① 50 ② b

(2)① CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O ② CaCO3 CaO

【解析】

試題分析:(1) 根據(jù)溶解度曲線,t2℃時(shí),甲的溶解度為30g,表示在t2,在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)溶解甲的質(zhì)量為30g,則溶解15g甲物質(zhì),至少需要50g水

根據(jù)溶解度曲線,由于甲的溶解度隨溫度的升高變化較大,而乙的溶解度隨溫度的升高變化不大,所以從t2時(shí)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí),兩者都析出晶體,所以仍然都是飽和溶液,故c錯誤,但析出固體的質(zhì)量:甲>乙,b正確,溶劑質(zhì)量保持不變,所以仍然相等,故d錯誤,因?yàn)槎紴?/span>t1℃時(shí)的飽和溶液,而在t1℃時(shí)乙的溶解度大于甲,所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):乙>甲,故a錯誤

(2) 這是一個(gè)框圖式的推斷題,找到題目的題眼,包括特殊的反應(yīng)、特殊的現(xiàn)象、特殊的反應(yīng)條件及常見的三角關(guān)系等,此題題眼X為金屬單質(zhì),Z為含X元素的可溶性鹽,可推出x應(yīng)為銅,Z自然為硫酸銅或氯化銅,所以YZ且能體現(xiàn)酸的性質(zhì)的反應(yīng)方程式一個(gè):CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O

若X為Ca(OH)2,則說明這是一個(gè)鈣三角,所以不難推出Y是CaCO3,Z是CaO

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 日常使用的金屬材料,大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。

(1)赤銅(Cu2O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是 。

(2)用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量),當(dāng)彈殼不再溶解后,燒杯中混合物的質(zhì)量是1218g。計(jì)算:

產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

彈殼中銅的質(zhì)量。

反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列推理合理的是

A. 因?yàn)殡x子是帶電的微粒,所以帶電的微粒一定是離子

B. 因?yàn)橥N分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物,所以純凈物一定是由分子構(gòu)成的

C. 因?yàn)閱钨|(zhì)中只含一種元素,所以只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)

D. 因?yàn)槿紵枰瑫r(shí)滿足三個(gè)條件,所以滅火一定要同時(shí)控制這三個(gè)條件

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知錳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25,相對原子質(zhì)量為55,則錳原子的核外電子數(shù)為

A.25 B.30 C.55 D.80

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大多數(shù)染發(fā)劑中含一種著色劑——對苯二胺,它是一種有毒的化學(xué)藥品并有致癌作用,會對染發(fā)者的身體帶來傷害,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)對苯二胺的說法不正確的是

A.對苯二胺的化學(xué)式為C6H8N2

B.對苯二胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為3: 4: 1

C.對苯二胺的相對分子質(zhì)量為108

D.對苯二胺能通過皮膚被吸收

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(6分)請用化學(xué)用語表示:

(1)2個(gè)氮原子 ;(2)2個(gè)氫氧根離子 ;(3)銨根離子 ;

(4)地殼中含量最多的金屬元素 ;(5)標(biāo)出硫酸亞鐵中鐵元素的化合價(jià) ;

(6)有毒的工業(yè)用鹽亞硝酸鈉 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(12分)以下是甲、乙兩同學(xué)對有關(guān)鎂與鹽酸反應(yīng)的系列研究。

研究一:鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化以及反應(yīng)速率的變化:

(1)反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙,說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是 反應(yīng)(填

“吸熱”或“放熱”)。

(2)實(shí)驗(yàn)測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示,

則t1~t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是 。

研究二:反應(yīng)后所得溶液的酸堿性探究:

(3)甲同學(xué)反應(yīng)后用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性,發(fā)現(xiàn)pH小于7,說明甲同學(xué)所得溶

液呈 性(選填“酸”“堿”或“中”)。

甲同學(xué):猜想:稀鹽酸過量,使溶液pH小于7;猜想:氯化鎂溶液pH小于7。為

驗(yàn)證猜想,甲同學(xué)需測定 溶液的酸堿性,實(shí)驗(yàn)表明該溶液顯弱酸性。

(4)乙同學(xué)重復(fù)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后所得試管中溶液pH大于7。發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)與甲同學(xué)實(shí)

驗(yàn)不同的是,反應(yīng)后的試管中鎂條有剩余。乙同學(xué)猜想可能是鎂與熱水反應(yīng)生成了堿性

物質(zhì)。乙同學(xué)為驗(yàn)證猜想,在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條,觀察到溶

液很快變?yōu)榧t色,同時(shí)還觀察到鎂條表面有氣體生成,收集并點(diǎn)燃該氣體,發(fā)現(xiàn)能燃燒,

請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(5)金屬氯化物溶液pH值大小與金屬的活動性有關(guān),如氯化鈉溶液顯中性,氯化鎂溶液顯弱酸性,則氯化鉀溶液顯 性。

(6)活潑金屬能與水在一定條件下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體。由

此可見金屬與水反應(yīng)與金屬的活動性順序 (填“有關(guān)”或“無關(guān)”)。

研究三:金屬活動性強(qiáng)弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:

圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖。已知其中Ba的活動性最強(qiáng),據(jù)此推測,金屬的活動性除與原子的最外層電子數(shù)有關(guān),還與 有關(guān)。

研究四:確定鎂條的成分:

稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),生成氣體0.2g。求:

(7)此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程,共3分)

(8)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加“硒”食鹽中添加有亞硒酸鈉(Na2SeO3),亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧,下列說法中正確的是

A.Na2SeO3中鈉、硒、氧元素的質(zhì)量比為2:1:3 B.Na2SeO3屬于鹽類

C.硒是人體必須微量元素,盡可能多吃含硒的營養(yǎng)補(bǔ)劑 D.Na2SeO3中Se顯+2價(jià)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天然皮革是 ( )

A. 纖維素制品 B. 酯類物質(zhì) C. 發(fā)生化學(xué)變化的蛋白質(zhì) D. 合成高分子制品

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