【題目】將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應)，充分反應后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計算

（1）生成的氣體的化學式是______________；其質(zhì)量為______________ g。

（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%)。

【答案】解：（1）H2 0.2 g （2）95.6%

【解析】

試題分析：由于雜質(zhì)不發(fā)生反應，所以氣體是鋅和稀硫酸反應生成的氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以氫氣的質(zhì)量為6.8 g+50.0g-56.6 g=0.2 g ，根據(jù)氫氣的質(zhì)量，利用化學方程式可計算鋅的質(zhì)量。

設鋅粒中含鋅的質(zhì)量為x 。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 2

x 0.2g

x = 6.5 g

鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)：

答：鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)為95.6%

練習冊系列答案
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C．二氧化硫、一氧化碳、氫氣

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（3）②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為 ；

（4）③中發(fā)生反應的化學方程式 ，該反應中Ar的作用是 。

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