Question

【題目】根據(jù)下列裝置圖，回答問題：

①儀器a的名稱是_____。

②用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣。

(I)反應的化學方程式是______。

(II)用裝置 D 收集氧氣，則氣體應從__________進（填“m”或“n”）。

(III)用裝置 E 做“細鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，未看到“劇烈燃燒，火星四射”現(xiàn)象， 可能的原因是_____（答出一條即可）。若實驗成功，細鐵 絲在氧氣中燃燒的化學方程式____。

③用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳。

(I)發(fā)生裝置可選用_____（在 A、B、C 中選）。

(II)一般不選用碳酸鈉粉末替代大理石，原因是_____。

(III)如圖 F 所示，探究二氧化碳與水反應時，將紫色石蕊試液浸泡過的小花，一半烘干放入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是___________。其中干 燥的紙花要探究的問題是__________。

④欲測定③中稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。取 10g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該鹽酸，溶液的pH變化如右圖所示。求：

(I)P 點時，消耗氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為__________mol。

(II)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。_______（根據(jù)化學方程式列式計算）

Answer 1

【答案】分液漏斗 2KClO3 2KCl+3O2↑； n 鐵絲表面的有銹或瓶內(nèi)氧氣濃度太低等 3Fe+ 2O2 Fe3O4 B或C 反應太快，不易控制 紙花潮濕的部分（紫色石蕊試液）變紅 二氧化碳能否與石蕊發(fā)生反應 0.05mol 7.3%

【解析】

①儀器a的名稱是分液漏斗；

②(I) 氯酸鉀在二氧化錳的作用下分解生產(chǎn)氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式是2KClO3 2KCl+3O2↑；

(II)用裝置 D 收集氧氣，氧氣的密度比水的小，則氣體應從n進入；

(III)用裝置 E 做“細鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，未看到“劇烈燃燒，火星四射”現(xiàn)象， 可能的原因是鐵絲表面的銹沒有除掉，或瓶內(nèi)氧氣濃度太低，或?qū)㈣F絲伸入集氣瓶內(nèi)太早，氧氣被燃著的木條耗盡，若實驗成功，細鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式3Fe+ 2O2 Fe3O4；

③ (I) 用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，是固體和液體常溫下反應，發(fā)生裝置可選用B或C ；

(II)一般不選用碳酸鈉粉末替代大理石，原因是反應太快，不易控制；

(III)如圖 F 所示，探究二氧化碳與水反應時，將紫色石蕊試液浸泡過的小花，一半烘干放入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是紙花潮濕的部分（紫色石蕊試液）變紅。其中干燥的紙花要探究的問題是二氧化碳能否與石蕊發(fā)生反應；

④(I) P點時，剛好完全反應，消耗氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：10g ×20%÷40g/mol=0.05mol；

(II) 設消耗氯化氫的質(zhì)量為x

x=1.825g

該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)==7.3% 。