【題目】實驗室常用于制取和收集氣體的裝置如下圖:
(1)實驗儀器①的名稱_____。
(2)實驗室可用二氧化錳粉末與雙氧水制取氧氣,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為_____(填字母, 下同)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)某興趣小組的同學(xué)用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,他們選用了B作為氣體發(fā)生裝置,與C相比,B的優(yōu)點是_____;若要用G收集氫氣,氣體應(yīng)從_____端進(jìn)入。
(4)常溫下,氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水。實驗室常用氯化銨固體與堿石灰周體共熱制取氨氣。制取氨氣的發(fā)生裝置和收集裝置應(yīng)選擇上圖中的_____(填字母)。
【答案】水槽 C 可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 a AF
【解析】
(1)儀器①的名稱為水槽;
(2)實驗室可用二氧化錳粉末與雙氧水制取氧氣,該反應(yīng)屬于固液不加熱反應(yīng),且二氧化錳為粉末,故發(fā)生裝置應(yīng)選C;
過氧化氫可在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;
(3)與C相比,B的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,將大理石置于多孔塑料板上,關(guān)閉止水夾,通過長頸漏斗添加稀鹽酸,使固液接觸,反應(yīng)開始,碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大,將稀鹽酸壓入長頸漏斗中,固液分離,反應(yīng)停止,打開止水夾,固液接觸,反應(yīng)發(fā)生。
氫氣的密度比空氣小,若要用G收集氫氣,氣體應(yīng)從a端進(jìn)入;
(4)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣,該反應(yīng)屬于固體加熱反應(yīng),發(fā)生裝置應(yīng)選A;氨氣的密度比空氣小,極易溶于水,應(yīng)用向下排空氣法收集,收集裝置應(yīng)選F,故制取氨氣的發(fā)生裝置和收集裝置應(yīng)選擇上圖中的AF。
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【題目】有關(guān)水的實驗裝置如下圖所示。
(1)圖1為簡易凈水裝置,其中小卵石、石英沙的作用是_______,活性炭的作用是______;圖2為蒸餾裝置,海水分別經(jīng)圖1與圖2裝置單獨處理后,所得水質(zhì)成分的區(qū)別是______________________。
(2)圖3為簡易水電解器,其中A管中產(chǎn)生的氣體是_______。寫出電解水的文字或符號表達(dá)式:____________。
(3)區(qū)別硬水和軟水用_________;井水中往往含較多的可溶性鈣、鎂化合物,用硬水洗衣服,加入肥皂后,產(chǎn)生的泡沫少,還會形成白色垢狀物,使衣物變硬。日常生活中使用硬水會帶來許多麻煩,家庭中通常采用____________的方法降低水的硬度。
(4)探究水電解的微觀過程,小東同學(xué)做了一些分子、原子的模型,其中能保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子模型的是______(填標(biāo)號)。
(5)為了保持江河湖海的秀麗,某同學(xué)向市政府提出了保護(hù)的幾條建議:
①向江河中放養(yǎng)適量的魚蝦,保持生態(tài)平衡;
②清理江河中的污泥;
③禁止向河道內(nèi)傾倒垃圾;
④禁止使用化肥和農(nóng)藥,防止水質(zhì)污染。
其中你認(rèn)為不合理的是(填序號):______。
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【題目】2019年10月9日,97歲高齡的約翰·B·古迪納夫獲得諾貝爾化學(xué)獎,他在鋰離子電池研究方面做出了突出貢獻(xiàn),被業(yè)界稱為“鋰電池之父”。
(1)石墨可以用來做干電池的電極,是因為石墨_____。
(2)LiMn2O4是鋰離子電池的一種正極材料,制備LiMn2O4的化學(xué)反應(yīng)方程式為,該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為_____,LiMn2O4中鋰元素與氧元素的質(zhì)量比為_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,甲、乙、兩三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中,現(xiàn)象圖1所示,甲、丙還有剩余固體,乙固體全部溶解。升溫到80°C時,發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解,乙固體析出, 丙固體沒有明顯變化。下列說法正確的是
A.甲溶液可能是不飽和溶液
B.表示乙物質(zhì)的溶解度曲線是a
C.小于t1°C時丙物質(zhì)的溶解度最大
D.將t2°C時甲、乙的飽和溶液降溫至t1°C,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為甲=乙
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【題目】為測定氫氧化鈉樣品(含雜質(zhì)氯化鈉)中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗過程如下:稱取5g樣品,在燒杯中加入40g水完全溶解:邊攪拌邊緩慢加入10%的稀鹽酸;并測定溶液的pH。測得隨加入鹽酸質(zhì)量的增加,溶液的pH變化曲線如下圖。
回答下列問題:
(1)實驗中,取“40g 水”通常用的儀器是______,加入鹽酸時,“攪拌”的目的是________。
(2)計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程) ; ______。
(3)實驗中通過加熱的方法加快樣品溶解,如果未冷卻到室溫就進(jìn)行實驗,則測得的實驗結(jié)果會偏高,其原因可能是______。
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【題目】學(xué);瘜W(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示實驗探究燃燒的條件(生石灰是氧化鈣的俗稱)
(1)實驗用品中使用到的金屬材料有_______(填一種即可)
(2)寫出一個能證明鋁的活動性比鐵強(qiáng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________。
(3)取一小塊白磷放在一鋁制的小盒中,然后放入裝有生石灰的集氣瓶內(nèi),點燃蠟燭,塞緊膠塞, 燃燒的蠟燭一會兒就熄滅了.蠟燭燃燒需滿足的條件:①溫度達(dá)到著火點;②______________________。
(4)待冷卻后,打開分液漏斗活塞,向集氣瓶中注入少量的水,立即關(guān)閉活塞,鋁盒中的白磷燃燒,在該實驗中,生石灰的主要作用是________________________________
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【題目】人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。
(1)下列礦石的主要成分屬于氧化物的是__________(填序號)
(2)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。
①生活中用鐵鍋制作炊具,用了鐵的______性。
②鐵制品銹蝕的過程,實際上是鐵跟空氣中的__________和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。為防止鐵質(zhì)欄桿生銹,通常采取的措施是______________________(寫一條)。
(3)已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應(yīng):
M+H2SO4===MSO4+H2↑ Fe+MCl2===M+FeCl2 N+FeCl2===Fe+NCl2
判斷Fe、M、N的活動性由強(qiáng)到弱的順序是____________,以上三個化學(xué)反應(yīng)均屬于________(填基本反應(yīng)類型)。
(4)在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,得濾渣和濾液。
①若濾液呈無色,則濾渣中一定含有的物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。
②若向濾渣中滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,則濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有______種情況。
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【題目】探究鐵與氧化鐵化合的生成物成分。
(查閱資料)
Fe3O4黑色晶體,能被磁鐵吸引;
FeO黑色粉末,不穩(wěn)定,在空氣中加熱時與氧氣反應(yīng),被迅速氧化成四氧化三鐵。
(提出猜想)
①生成物是FeO; ②生成物是Fe3O4; ③生成物是FeO和Fe3O4。
(實驗過程)
實驗裝置如圖所示:
(1)由儀器N可知該反應(yīng)的條件是________。
(2)檢查裝置的氣密性:連接組裝儀器,夾緊彈簧夾a,________。
(3)稱取一定比例的氧化鐵粉末和鐵粉,均勻混合后,放入玻璃管;松開兩個彈簧夾,通入CO2,當(dāng)觀察到________時,即可夾緊彈簧夾a,并開始加熱玻璃管。通入CO2的目的是________。
(4)當(dāng)固體全部呈黑色后,停止加熱前,________(填操作)。冷卻后將玻璃管中黑色粉末倒在濾紙上,用磁鐵吸引,剩余粉末不會被吸引,證明黑色粉末中不含________。
(實驗結(jié)論)
(5)猜想________成立;玻璃管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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【題目】如圖是實驗室中常見裝置,回答下列問題。
(1)儀器②的名稱是_____。
(2)用①②③組合可制備O2,寫出實驗室用此裝置制取O2的化學(xué)方程式_____;用裝置④收集氧氣,驗滿的操作是:_____。
(3)收集H2應(yīng)選用裝置_____(填“④”或“⑤”)。
(4)利用如圖⑥所示裝置(集氣瓶中預(yù)先裝滿CO2氣體)來驗證CO2的性質(zhì),先加入足量氫氧化鈉溶液后,再加入足量鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是氣球的變化現(xiàn)象是_____。
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