某小組在探究鐵、銅、鎂、銀的金屬活動性順序時，做了如下三個實驗（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）：

①通過實驗Ⅰ和Ⅱ可比較出鎂和鐵的金屬活動性強弱。你認為他們依據(jù)的實驗現(xiàn)象是        。寫出實驗Ⅰ中反應的化學方程式：            。
②通過觀察到實驗Ⅲ的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是           。
③上述三個實驗不能夠得出四種金屬的活動性順序。探究小組在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗（如圖所示），實現(xiàn)了探究目的。他們的實驗：金屬X、Y溶液分別是        。

①實驗Ⅱ比實驗Ⅰ反應劇烈       Fe+2HCl →FeCl2+H2↑
②銅比銀活潑
③Fe   CuSO4(或Cu  H2SO4)

解析試題分析：①比較金屬的活動性順序，可利用以下2個原理：1、金屬與酸反應，根據(jù)是否會反應或反應的激烈程度，2、金屬也鹽溶液反應，看是否會反應；所以通過實驗Ⅰ和Ⅱ可比較出鎂和鐵的金屬活動性強弱。他們依據(jù)的實驗現(xiàn)象是：實驗Ⅱ比實驗Ⅰ反應劇烈，實驗Ⅰ中反應的化學方程式：Fe+2HCl →FeCl2+H2↑
②把銅加入到硝酸銀溶液中，現(xiàn)象是銅表面析出一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{色，得出的結(jié)論是：銅比銀活潑
③通過實驗Ⅰ和Ⅱ，可得出鎂的金屬活動性＞鐵，根據(jù)實驗Ⅲ，可得出銅的金屬活動性＞銀，所以要得出四種金屬的活動性順序，只需比較鐵和銅的活動性即可，故金屬X、Y溶液分別是：Fe   CuSO4(或Cu  H2SO4)
考點：金屬的化學性質(zhì)

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

（5分）鐵及鐵的合金是應用最廣泛的金屬材料。
（1）生活中常使用鐵鍋炒菜，這是利用了金屬的           性。
（2）向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入某種金屬，可回收硫酸亞鐵和銅。該反應的化學方程式是                            。
（3）以硫鐵礦【主要成分是二硫化亞鐵（FeS2）】為原料可生產(chǎn)硫酸，爐渣回收可煉鐵。其主要流程如下（反應條件已略去）：

①上述流程出現(xiàn)的物質(zhì)中，硫元素顯+6價的物質(zhì)的化學式是             。
②爐渣煉鐵的化學方程式是                              。
③將硫鐵礦和空氣反應的化學方程式補充完整：4FeS2 +       高溫2Fe2O3 + 8SO2

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

(8分)金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。
（1）用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵的化學方程式為                   。鐵生銹實質(zhì)是鐵與              等物質(zhì)共同作用，寫出一種生活中的防銹方法              。
（2）上海世博會展館用到多種材料。下列應用中屬合成材料的有         （填序號）。①鋼筋混凝土 ②新型陶瓷 ③高強度鋁合金 ④聚氟乙烯制造的墻外層膜
（3）某研究學習小組經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、(④)、⑤、⑥、⑦、Pt、Au
①上述金屬活動性順序中⑥的元素符號是      ；
②已知錳鹽中錳元素顯+2價。寫出一個有金屬錳參加的置換反應：
                                                                 。

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

（12分）鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有重要的應用。請回答下列問題：
（1）鐵制品在空氣中易銹蝕，其實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、        等接觸后發(fā)生化學反應的過程。
（2）在盛有氧氣的集氣瓶中點燃細鐵絲發(fā)生劇烈燃燒的化學方程式是              。為防止集氣瓶破裂，常采取的措施是               。
（3）把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，充分反應后，過濾，為確定濾渣和濾液的成分，甲同學向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生； 乙同學向濾液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)兩同學實驗的現(xiàn)象，分析下列結(jié)論不正確的是         （填寫字母序號）。
A．濾渣中只含銀                       B．濾渣中一定含有銀，可能含有銅
C．濾液中一定有Ag+ 、Fe2+ 和Cu2+        D．濾液中只含Ag+ 和Fe2+，不含Cu2+
【探究】廢舊金屬的回收利用。
廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe2O3），生產(chǎn)動物飼料添加劑硫酸亞鐵的工藝之一如下圖所示：

（4）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式有：
Fe + H2SO4 =FeSO4 +H2↑、               、  Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4。
（5）濾液M中肯定含有的溶質(zhì)的化學式是           ；
（6）在化學反應中，凡是有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應。下列反應類型肯定屬于氧化還原反應的是         （填字母編號）；
A．化合反應         B．置換反應     C．分解反應     D．復分解反應
（7）取表面含有氧化鎂的鎂條（無其它雜質(zhì)）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反應后，所得溶液的質(zhì)量為22.3g。求：該鎂條中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)。                                    

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

（6分) 2011年9月29日21時“天宮一號”目標飛行器在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，它是中國首個空間實驗室，將分別與神舟八號、神舟九號、神舟十號飛船對接，從而建立第一個中國空間實驗室。其結(jié)構主要包括外部殼體、實驗艙、資源艙、燃料燃燒系統(tǒng)、對接機構和太陽能電板等，制作材料有鋁、耐高溫的石墨瓦、不銹鋼、鈦、鎳和銅等等。試回答下列問題：
（1）不銹鋼屬于______________________（填“純凈物”、“混合物”）。
（2）單質(zhì)銅的金屬活動性________ 單質(zhì)鋁的金屬活動性（填“大于”、“ 小于”、“等于”）；請設計簡單實驗驗證（用化學方程式表示）___________________                     

一定條件

 
（3）鈦是一種密度小、熔點高、耐腐蝕的優(yōu)良金屬，有“未來金屬”的美譽，工業(yè)上冶煉鈦的原理是TiCl4 + 4Na ="======" Ti + 4NaCl；反應物TiCl4中鈦元素的化合價為___________，氯化鈉是由__________（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的。

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

鐵和銅是我們熟悉的金屬。
（1）下列生活中的鐵、銅制品，主要利用了它們的________性和________性。

（2）鐵是使用量很大的金屬。
①工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵的化學方程式是________________。
②鐵制品容易生銹，鐵生銹的條件是________________。防止鐵生銹的具體措施有________________（舉1例即可）。
③稀硫酸可用于除鐵銹，該反應的化學方程式是________________。
（3）銅是人類認識并應用最早的金屬。某小組同學用下圖所示裝置（夾持儀器略去）模擬“濕法煉銅”。

①從裝有過量鐵屑和鐵粉的異形玻璃管上端加入硫酸銅溶液。發(fā)生反應的化學方程式是________________________。該反應屬于的基本反應類型是________；實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是________________________________。
②反應結(jié)束后，將固體從異形玻璃管中取出，放于燒杯中；向燒杯中加入足量的試劑A，過濾得到銅。該試劑A是________。

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

金屬材料包括純金屬和合金，鐵的合金包括    和    ，兩者的區(qū)別主要是含碳量不同；而廣泛用于航空、航天、航海等領域，被稱為21世紀重要金屬材料的是       。

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

你注意過嗎？家庭使用的鐵制工具，隔一段時間不用就變得銹跡斑斑，而街心廣場矗立的不銹鋼雕塑，幾經(jīng)風霜雨雪總能保持原有的本色。錳(Mn)就是不銹鋼的主要添加元素之一，它可以提高不銹鋼的耐腐蝕性。
(1)鐵與空氣中的水和________直接接觸會導致鐵制品的銹蝕。
(2)不銹鋼屬于________(填序號)。

A．純凈物 B．金屬材料 C．合成材料 D．復合材料 
(3)某學校化學興趣小組的同學為探究錳和鎂、銅三種金屬的活動性，他們首先將錳片插入到氯化鎂溶液中，一段時間后觀察到錳片表面無變化；再將錳片插入到氯化銅溶液中，一段時間后觀察到錳片表面有紅色物質(zhì)生成。
①根據(jù)以上實驗判斷，三種金屬的活動性由強到弱的順序是____________________________________。
②寫出錳單質(zhì)(Mn)與氯化銅溶液發(fā)生反應的化學方程式(錳在該反應的化合物中顯＋2價)________。

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni）,伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。
（1）鑄造以上硬幣用到的材料都是             （填“合成材料”或“金屬材料”）。
（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是               （填序號）。

A．金屬的導電性 B．金屬的耐腐蝕性 
C．金屬的硬度 D．金屬價格與硬幣面值的吻合度 
（3）以上硬幣涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應：Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2↑  Fe+ NiCl2=" Ni" + FeCl2這兩個反應的基本類型都是         。四種金屬活動性由強到弱的順序為              （用元素符號表示）。

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