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【題目】室溫下，Mg，Fe、Zn三種大小相同的金屬片分別與相同濃度的稀硫酸反應，其發(fā)生反應的質量關系如圖所示，據圖回答，下列推理合理的是（　　）

A. 反應速率：

B. 反應后溶液質量：

C. 反應生成氫氣的質量：

D. 消耗的金屬質量：

【答案】B

【解析】

鎂、鋅、鐵和硫酸反應的化學方程式和質量比為：

A、由金屬活動性順序表可知，反應速率：Mg＞Zn＞Fe，但是圖示中不能得出金屬的活動性順序，故A錯誤；

B、由方程式可知，消耗的金屬質量：Mg＜Fe＜Zn，又生成的氫氣質量相等，因此反應后溶液的質量為Mg＜Fe＜Zn，故B正確；

C、由于酸的質量相同，反應生成氫氣質量相等，故C錯誤；

D、由方程式可知，消耗的金屬質量：Mg＜Fe＜Zn，故D錯誤。

故選：B。

練習冊系列答案
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【題目】如圖是自然界中碳、氧循環(huán)簡圖(X為H2CO3，Y為C6H12O6)。下列說法不正確的是

A. 圖一中的轉化1是酸雨形成的主要原因

B. 圖二中可實現有機物與無機物的相互轉化

C. 綠色植物通過光合作用，將太陽能轉化成化學能

D. 碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定

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A. 參加反應的“”和“”分子的個數比是2：1

B. 由“”構成的物質是混合物

C. 該反應生成兩種新物質

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【題目】如圖圖示的實驗操作，正確的是（　�。�

A. 稀釋濃硫酸B. 配制NaCl溶液

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【題目】用“鹽酸--硫化鋇法”生產BaCl2會產生有毒氣體H2S，可用NaOH吸收H2S氣體，同時又制取Na2S的方法進行處理（反應方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O）。表為H2S回收工藝的各項生產成本：

項目

單價（元/噸）

NaOH

2500

Na2S

5000

輔助費用（以處理1噸H2S計）

1114

（1）若某化工廠每天用去10噸NaOH，理論上處理多少噸H2S？

（2）工業(yè)處理尾氣需考慮經濟效益和社會效益，結合上述資料，通過計算分析，單從經濟效益考慮這種處理H2S的方法是盈利還是虧損。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】對下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現水的主要作用的是（ ）

實

驗

裝

置

硫在氧氣中燃燒

測定空氣中氧氣含量

測定空氣中氧氣含量

鐵絲在氧氣中燃燒

解釋

集氣瓶中的水：

吸收放出的熱量

集氣瓶中的水：

更快地吸收白煙

量筒中的水：

通過水體積的變化得出氧氣體積

集氣瓶中的水：

冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂

A

B

C

D

A. AB. BC. CD. D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B……H八種物質，有如圖所示關系：其中A是一種暗紫色固體，D能使帶火星的木條復燃，F是一種最常見的液體，反應③火星四射，并且H是一種黑色的固體，在②的反應前后B的質量和化學性質均不改變。試推斷：

（1）寫出物質的化學式A_____、C_____。

寫出物質的名稱D_____、B_____。

（2）寫出反應③的文字或符號表達式_____，反應基本類型_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙，丁四種物質在反應前后的質量關系如圖表示，下列說法正確的是（　�。�

A. 丁一定是化合物

B. 該反應是化合反應

C. 丙一定是該反應的催化劑

D. 反應前后甲和乙變化的質量比為9：8

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小王同學為了測定某Na2CO3溶液中溶質的質量分數，取10g該溶液于燒杯中，然后將400g澄清石灰水分四次加入，燒杯中沉淀的質量與每次加入澄清石灰水的質量關系如表。請計算：

第一次

第二次

第三次

第四次

加入澄清石灰水的質量/g

100

100

100

100

生成沉淀的質量/g

0.4

m

1.0

1.0

（1）表中m的值為_____。

（2）Na2CO3溶液中溶質的質量分數_____（寫出計算過程）。

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